题目内容

20．（1）植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2-→淀粉+O2．由此判断：淀粉中一定含有碳、氢元素．
（2）A+B═C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和6克D物质，这是根据质量定律进行上述计算的．

分析 （1）由“光合作用可简单表示为CO2+H2O→淀粉+O2”，根据质量守恒定律的元素守恒，则可知：反应前后的元素种类不变，故可知淀粉中含有的元素种类．
（2）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

解答 解：（1）由“光合作用可简单表示为CO2+H2O→淀粉+O2”，根据质量守恒定律的元素守恒，则可知：反应前后的元素种类不变，故可知淀粉中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．
故答为：碳、氢；
（2）设5gA物质跟4gB物质恰好完全反应生成D物质的质量为x
A+B═C+D
5g  4g 3g  x
5g+4g=3g+x
x=6g
故答案为：6；质量．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会解决问题，从而培养了学生的创新思维能力．

练习册系列答案
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13．解释化学反应过程中的质量变化现象：
（1）白磷燃烧后固体质量增加：白磷和氧气发生了反应；
（2）铁生锈后质量增加：铁和水、氧气发生了反应；
（3）蜡烛燃烧后质量减少：蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
上述反应没有（填“有”或“没有”）违背质量守恒定律．
11．为了鉴别标签遗失的盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按如图所示的两个步骤进行实验．观察到以下现象：

（1）写出试剂①的名称酚酞，写出溶液中溶质的化学式：BCa（OH）2，CHCl．
（2）写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，能（填“能”或“不能”）达到实验的目的．如果除去盐酸中的少量硫酸可滴加少量的BaCl2溶液，其化学反应方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
8．某化学兴趣小组将教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图Ⅰ）进行了大胆改进，用图Ⅱ所示装置进行实验（试管的容积为45mL、注射器的针筒润性非常好，不考虑摩擦力，固定仪器省略），收到了良好效果．请你对比分析下面图Ⅰ、图Ⅱ所示的实验，回答下列有关问题：

（1）按图Ⅰ所示装置进行实验，红磷在瓶内燃烧时，如果止水夹没有夹紧，会导致实验的测量结果偏大（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．若将A中的水换成澄清石灰水，则能（填“能”或“不能”）用木炭代替红磷完成实验．
（2）按图Ⅱ实验装置进行实验．点燃红磷前活塞在30mL刻度处．将红磷与氧气充分反应，且装置完全冷却后，注射器的活塞将停留在15mL刻度处．
（3）对照图Ⅰ实验，你认为图Ⅱ实验的优点是环保（不用在空气中加热红磷）；气密性好；实验准确．
15．火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）．当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+H2O2═N2+2H2O，根据此判断肼的化学式是（　　）
A．N2H2B．NH3C．NH2D．N2
5．如图所示，点燃和熄灭酒精灯的操作不正确的是（　　）
A．①③B．①④C．②③D．②④
12．一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，不溶物与原混合气体的质量恰好相等．则原混合气体中CO和CO2的质量比为153：44．
9．酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程．请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题．
【实验1】用酚酞试液
（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为无色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中大量存在的微粒有Na+Cl-H2O，其溶质质量分数为2.9%（结果精确到0.1%）．反应后溶液中的溶质可用蒸发的方法（填一操作名称）使其析出．用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便．
【实验2】用pH试纸
（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡．然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照．因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行洗净擦干的预处理．
10．2011年12月5日京津冀等9省市遭遇大雾笼罩，恰在这天，《环境空气质量标准》二次公开征求意见截止．PM2.5首次被纳入标准，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，大雾天气可导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的（　　）
A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．可吸入颗粒物

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