题目内容
1．除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（ ）| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 所选试剂及用量 |
| A | 碳酸钠 | 氯化钠 | 适量的水 |
| B | 硝酸 | 盐酸 | 适量硝酸银溶液 |
| C | 氧化钙 | 碳酸钙 | 过量稀盐酸 |
| D | 铁 | 铜 | 过量的稀硫酸溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、氯化钠、碳酸钠均易溶于水，用水不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、盐酸能与适量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、铁能与过量的稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图（1）所示，已知菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．请计算：
9．“达菲”是治疗甲型H1N1流感的有效药物，其生产原料是香料八角中所含有的一种重要成分-莽草酸，莽草酸的化学式为C7H10O5，下列有关莽草酸的说法正确的是（ ）
| A． | 莽草酸的相对分子质量为174克 | |
| B． | 莽草酸中含有7个碳元素、10个氢元素、5个氧元素 | |
| C． | 1个莽草酸分子中含有22个原子 | |
| D． | 莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是：7：10：5 |
6．下列实验现象正确的是（ ）
| A． | 打开浓硫酸瓶盖，产生白雾 | |
| B． | 碱式碳酸铜受热分解，固体颜色由黑色变为绿色 | |
| C． | 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体 | |
| D． | 硝酸铵固体溶于水中，溶液温度升高 |
13．人体缺乏下列哪种元素会引起侏儒症（ ）
| A． | 钙 | B． | 硒 | C． | 碘 | D． | 锌 |
如图是铁丝在氧气中燃烧的实验装置图，燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成一种黑色固体．