“达菲是治疗甲型H1N1流感的有效药物.其生产原料是香料八角中所含有的一种重要成分-莽草酸.莽草酸的化学式为C7H10O5.下列有关莽草酸的说法正确的是( )A．莽草酸的相对分子质量为174克B．莽草酸中含有7个碳元素.10个氢元素.5个氧元素C．1个莽草酸分子中含有22个原子D．莽草酸中碳.氢.氧三种元素的质量比是:7:10:5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．“达菲”是治疗甲型H1N1流感的有效药物，其生产原料是香料八角中所含有的一种重要成分-莽草酸，莽草酸的化学式为C₇H₁₀O₅，下列有关莽草酸的说法正确的是（　　）

	A．	莽草酸的相对分子质量为174克
	B．	莽草酸中含有7个碳元素、10个氢元素、5个氧元素
	C．	1个莽草酸分子中含有22个原子
	D．	莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是：7：10：5

分析 A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
B、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断．
C、根据1个莽草酸分子的构成进行分析判断．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

解答解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．
B、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．
C、1个莽草酸分子是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的，1个莽草酸分子中共含有22个原子，故选项说法正确．
D、莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）=42：5：40，故选项说法错误．
故选：C．

点评本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

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2．下列物质是按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　）

	A．	空气、液氨、氧气		B．	纯净水、二氧化碳、生铁
	C．	大理石、纯碱、生石灰		D．	四氧化三铁、熟石灰、氦气

3．为研究酸的性质，某研究小组进行了如下探究．

（1）小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌分别加入相同浓度的稀硫酸中，写出锌与硫酸反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）小刚仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢，通过查阅资料小刚得知粗锌中含有一些不活泼金属，她猜想可能是粗锌中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应．为了验证小刚的猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的下列哪种物质？B．
A．HCl B．CuCl₂ C．NaCl D．CaCl₂
（3）实验中小刚发现加入上述所选物质，纯锌和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是什么？四种溶液中的Cl^-对溶液起了促进作用．
（4）小刚想通过用一定质量粗锌和足量的硫酸反应，测量生成氢气的体积来计算粗锌的纯度设计了如图所示的实验装置．在虚线框中应接入图中的②，广口瓶上方残留的空气不会（填“会”或“不会”）对氢气体积的测量造成影响．

20．金属M与AgNO₃溶液反应的化学方程式为：M+3AgNO₃═M（NO₃）₃+3Ag．下列说法不正确的是（　　）

	A．	金属M可能是铁		B．	金属M可能是铝
	C．	M的金属活动性比Ag强		D．	反应前后M的化合价改变

4．将金属铜进行如图1实验：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba（OH）₂溶液，滴加Ba（OH）₂溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图2所示．请回答：

（1）写出Cu→A的化学方程式Cu十O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）写出C溶液中溶质的化学式CuCl₂、HCl或Cu（NO₃）₂、HNO₃．

14．下列物质的类别、名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）

	A．	有机物乙醇酒精 C₂H₅OH
	B．	酸碳酸氢钠小苏打 NaHCO₃
	C．	氧化物氧化钙熟石灰 CaO
	D．	碱氢氧化钠纯碱 NaOH

1．除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	所选试剂及用量
A	碳酸钠	氯化钠	适量的水
B	硝酸	盐酸	适量硝酸银溶液
C	氧化钙	碳酸钙	过量稀盐酸
D	铁	铜	过量的稀硫酸溶液

18．从2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO中，可以获取的信息：
（1）该反应的反应物是镁和氧气，生成物是氧化镁；（2）反应的条件是点燃；（3）属于化合反应．

19．如下表：原子结构是通过科学家不断地建立与修正原子结构模型，不断地实验，不断地思考研究而得到的．下表是原子结构模型的几种学说

时间	模型类型	科学家	内容
1803年	道尔顿模型	道尔顿（英国）	原子是一个坚硬的小球
1897年	汤姆生模型	汤姆生（英国）	发现电子，即“西瓜模型”正电荷是西瓜肉，电子是西瓜籽
1911年	卢瑟福模型	卢瑟福（英国）	发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核随意动转
1913年	分层模型	玻尔（丹麦）	电子在固定轨道上分层运动（绕着原子核）
现代	电子云模型		电子出现在原子核周围，有的区域次数多，有的区域次数少

（1）上面四种原子结构模型中道尔顿的原子结构模式是④（填序号），这种原子模型是一种实心结构．

（2）1911年，卢瑟福通过实验发现原子结构，所做的实验名称是卢瑟福实验（或α粒子散射实验），实验中大多数α微粒不改变原来的运动方向，顺利通过．有一小部分α微粒发生了偏转，原因是原子核带正电，α粒子带正电，当α粒子靠近原子核时受到原子核的斥力；极少数α微粒被反弹了回来，原因是极少数的α粒子撞击到原子核，原子核质量远远大于α粒子．因此，卢瑟福根据实验建立了核式原子模型．
（3）请用框图的形式表示原子的结构：

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