Question

15．化学实验小组在做二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的趣味实验．
【查阅资料】
表1：NaOH、Na₂CO₃和NaCl在水中的溶解度

T/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
20	109	21.8	36.0
25	105.3	29.4	36.1
30	119	39.7	36.5

表2：NaOH、Na₂CO₃和NaCl在乙醇中的溶解度（“-”表示几乎不溶）

T/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
18.5～25.0	17.3	-	0.1

【进行实验】

实验装置	主要实验步骤
	①向烧杯中加入试剂a，向2支试管中分别加入20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的水溶液（试管I）和20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的乙醇溶液（试管II）． ②分别通入适量的二氧化碳． ③再分别滴加稀盐酸．

【分析与解释】
（1）NaOH与CO₂反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）烧杯中出现浑浊，则试剂a为澄清石灰水．
（3）通入二氧化碳后，试管I、II中的现象明显不同，它们分别为试管I中无现象，试管 II中有白色晶体析出；滴加稀盐酸后，试管I、II中的现象分别为试管I中有气泡产生，试管 II中白色晶体减少并有气泡产生．
（4）对于没有明显现象的反应，通过上述实验，对你的启示是对没有明显现象的反应，可以通过证明有新物质的生成来证明反应的发生．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠在水中和乙醇中的溶解度分析；
（4）对没有明显现象的反应，可以通过证明有新物质的生成来证明反应的发生．

解答 解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以烧杯中出现浑浊，则试剂a为石灰水；
（3）氢氧化钠在水中溶解度较大，消耗二氧化碳多，氢氧化钠在乙醇中溶解度较小，消耗二氧化碳少，并且生成的碳酸钠在乙醇中几乎不溶，所以试管 II中有白色晶体析出．当再滴加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于氯化钠在乙醇中微溶，所以试管 II中白色晶体减少并有气泡产生；
（4）由于在水中氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显现象，所以要证明是否发生反应可以通过证明有新物质的生成来证明反应的发生．
故答案为：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）澄清石灰水
（3）试管I中无现象，试管 II中有白色晶体析出
试管I中有气泡产生，试管 II中白色晶体减少并有气泡产生
（4）对没有明显现象的反应，可以通过证明有新物质的生成来证明反应的发生或验证新物质的生成可以用化学方法证明，也可以用物理方法证明．

点评 本题主要考查二氧化碳的化学性质及应用，掌握碱的化学性质；学会分析反应现象和本质的联系