题目内容

6．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是 （　　）
A．
（8-9）牙膏		B．
（6-7）胡萝卜		C．
（3-4）橘子		D．
（2-3）食醋

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．

解答 解：A、牙膏的pH大于7，呈碱性，故A正确；
B、胡萝卜的pH小于7，呈酸性，故B错误；
C、橘子的pH小于7，呈酸性，故C错误；
D、食醋的pH小于7，呈酸性，故D错误．
故选：A

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

练习册系列答案
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19．（1）人类在生产和生活中广泛使用金属．
①用铜丝做电线是利用了铜的导电性．
②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以化合物（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
由以上实验可确定该粉末中一定没有CuCl2（填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是BaCO3和BaSO4（填化学式）；该粉末的组成有6种情况．
17．图1是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．

（1）写出图中标号仪器的名称：①酒精灯；②锥形瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母序号，下同），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是E．
（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起催化作用，同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是从分液漏斗流入的过氧化氢溶液占有一定的体积（或反应放热，气体膨胀）．
（4）若用图2所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为b（填“a”或“b”）．
（5）用图2所示的矿泉水瓶进行对比实验，可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，应作的对比实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
14．化学与生活息息相关．
（1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念，如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有：油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和糖类．
（2）目前市场上有：高钙奶粉、补血口服液等，人体缺铁可能会引起缺铁性贫血．
（3）我们常用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洁精清具有乳化作用．
1．可可同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（　　）
A物质的性质和用途B安全常识
N2性质稳定--填充食品袋防腐
CH4具有可燃性--可用作燃料
CO具有还原性--可冶炼金属		居室装修--常开窗通风，防甲醛中毒
电器着火--用泡沫灭火器
煤气泄漏--关闭气阀，严禁烟火
C元素与人体健康D日常生活经验
缺铁--易引起贫血
缺钙--易得佝偻病或骨质酥松
缺氟--易得龋齿		焙制糕点、蒸馒头--常加入小苏打
区别硬水与软水--常用肥皂水检验
区分羊毛纤维与合成纤维--灼烧后闻气味
A．AB．BC．CD．D
11．下列物品中用有机合成材料制成的是（　　）
A．红木家具B．玻璃茶杯C．塑料饭盒D．铁制水管
18．（1）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不参与反应．实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如图1：

请按要求填空：
a．酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是HCl；
b．步骤③得到的滤液中的溶质化学式为Ca（OH）2、CaCl2，滤渣的化学式是Mg（OH）2；
c．写出步骤④加酸A发生的化学反应方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
d．步骤⑤是利用蒸发结晶的方法得到氯化钙固体．
（2）如图2所示，A～H是初中化学常见的物质．A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质．
请根据图示，完成②与④的化学反应方程式：
②CaO+H2O=Ca（OH）2，④3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
15．化学实验小组在做二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的趣味实验．
【查阅资料】
表1：NaOH、Na2CO3和NaCl在水中的溶解度
T/℃NaOHNa2CO3NaCl
2010921.836.0
25105.329.436.1
3011939.736.5
表2：NaOH、Na2CO3和NaCl在乙醇中的溶解度（“-”表示几乎不溶）
T/℃NaOHNa2CO3NaCl
18.5～25.017.3-0.1
【进行实验】
实验装置主要实验步骤
①向烧杯中加入试剂a，向2支试管中分别加入20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的水溶液（试管I）和20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的乙醇溶液（试管II）．
②分别通入适量的二氧化碳．
③再分别滴加稀盐酸．
【分析与解释】
（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）烧杯中出现浑浊，则试剂a为澄清石灰水．
（3）通入二氧化碳后，试管I、II中的现象明显不同，它们分别为试管I中无现象，试管 II中有白色晶体析出；滴加稀盐酸后，试管I、II中的现象分别为试管I中有气泡产生，试管 II中白色晶体减少并有气泡产生．
（4）对于没有明显现象的反应，通过上述实验，对你的启示是对没有明显现象的反应，可以通过证明有新物质的生成来证明反应的发生．
16．化学与能源和环境．
（1）天然气是主要的家用燃气，其完全燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）常见生活垃圾有：①易拉罐  ②废报纸  ③烂菜叶  ④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是①②④（填序号，下同）．
（3）为了减缓大气中CO2 含量的增加，以下建议可行的是①②③．
①大量植树造林，禁止乱砍滥伐
②开发太阳能、风能、地热能等新能源
③合理使用煤、石油、天然气等矿物燃料．

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