题目内容

5．如图中A、B、C、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物，其中甲、乙、丙为氧化物，A、B、C分别为含有三种元素的酸、碱、盐，且B、C中包含两种相同的元素．将B的饱和溶液升温有固体析出，且甲和丙反应能生成B．A的浓溶液在空气中放置一段时间后质量增加，其溶质中含氧元素约65.3%．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．
（1）写出丙的化学式H2O；A的化学式H2SO4；B的化学式Ca（OH）2；
（2）写出B→C化学反应的方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

分析 根据A、B、C、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物，B的饱和溶液升温有固体析出，结合常见物质的溶解度曲线分析，可知B是氢氧化钙，甲、乙、丙为氧化物，甲和丙反应会生成氢氧化钙，所以甲、丙是水或氧化钙中的一种，A、B、C分别为含有三种元素的酸、碱、盐，A的浓溶液在空气中放置一段时间后质量增加，其溶质中含氧元素约65.3%，所以A是硫酸，甲和硫酸会发生反应，所以甲是氧化钙，丙就是水，氢氧化钙会转化成盐C，氧化钙、水和氧化物乙会生成盐C，氢氧化钙会与氧化物乙反应，且B、C中包含两种相同的元素，所以C是碳酸钙，乙是二氧化碳，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

解答 解：（1）A、B、C、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物，B的饱和溶液升温有固体析出，结合常见物质的溶解度曲线分析，可知B是氢氧化钙，甲、乙、丙为氧化物，甲和丙反应会生成氢氧化钙，所以甲、丙是水或氧化钙中的一种，A、B、C分别为含有三种元素的酸、碱、盐，A的浓溶液在空气中放置一段时间后质量增加，其溶质中含氧元素约65.3%，所以A是硫酸，甲和硫酸会发生反应，所以甲是氧化钙，丙就是水，氢氧化钙会转化成盐C，氧化钙、水和氧化物乙会生成盐C，氢氧化钙会与氧化物乙反应，且B、C中包含两种相同的元素，所以C是碳酸钙，乙是二氧化碳，氧化钙和酸反应会生成水，氧化钙、水、二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，硫酸和氧化钙会发生反应，氢氧化钙和二氧化碳会发生反应，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成水，氢氧化钙和硫酸会生成水，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以丙是H2O，A是H2SO4，B是Ca（OH）2；
（2）B→C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）H2O，H2SO4，Ca（OH）2；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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18．某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．该粒子是阴离子B．该粒子达到相对稳定的结构
C．该粒子属于金属元素D．该粒子原子核内有16个质子
19．（1）人类在生产和生活中广泛使用金属．
①用铜丝做电线是利用了铜的导电性．
②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以化合物（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
由以上实验可确定该粉末中一定没有CuCl2（填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是BaCO3和BaSO4（填化学式）；该粉末的组成有6种情况．
13．已知A与B、甲与乙均为初中化学常见的物质，其转化关系如图所示．
（1）若甲为氧气，则A的化学式为CH4．
（2）若甲是一种红色固体，乙的溶液呈黄色，A为盐酸，则甲的化学式为Fe2O3．
（3）若B为硫酸钠，乙为氧化物，且在A溶液中加入锌粉能产生氢气，则A为H2SO4．
（4）若甲、乙是常见的碱，A、B是常见的盐，写出甲转化为乙的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
20．A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，A、C为组成元素相同的两种气体氧化物，D为紫红色金属单质，它们之间的相互转化关系如图（图中反应条件已省略去）请回答：
（1）写出C转化为A的化学方程式．
（2）写出A与B反应的化学方程式．
（3）写出D转化为B的化学方程式并注明反应的基本类型．
10．下列各组物质中均含有少量杂质（括号内的物质为杂质），现在要求将各物质中的杂质除去，如表中选用的试剂及操作方法都正确的是（　　）
　组别　被提纯的物质　所选试剂及操作方法
　A　KCl固体（MnO2固体）　溶解、过滤、洗涤、干燥
　B　CO2（HCl气体）　通过盛NaOH溶液的洗气瓶
　C　CaO固体（CaCO3固体）　加入稀盐酸再蒸发
　D　NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]　加入适量的Na2CO3溶液再过滤
A．AB．BC．CD．D
17．图1是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．

（1）写出图中标号仪器的名称：①酒精灯；②锥形瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母序号，下同），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是E．
（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起催化作用，同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是从分液漏斗流入的过氧化氢溶液占有一定的体积（或反应放热，气体膨胀）．
（4）若用图2所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为b（填“a”或“b”）．
（5）用图2所示的矿泉水瓶进行对比实验，可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，应作的对比实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
14．化学与生活息息相关．
（1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念，如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有：油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和糖类．
（2）目前市场上有：高钙奶粉、补血口服液等，人体缺铁可能会引起缺铁性贫血．
（3）我们常用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洁精清具有乳化作用．
15．化学实验小组在做二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的趣味实验．
【查阅资料】
表1：NaOH、Na2CO3和NaCl在水中的溶解度
T/℃NaOHNa2CO3NaCl
2010921.836.0
25105.329.436.1
3011939.736.5
表2：NaOH、Na2CO3和NaCl在乙醇中的溶解度（“-”表示几乎不溶）
T/℃NaOHNa2CO3NaCl
18.5～25.017.3-0.1
【进行实验】
实验装置主要实验步骤
①向烧杯中加入试剂a，向2支试管中分别加入20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的水溶液（试管I）和20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的乙醇溶液（试管II）．
②分别通入适量的二氧化碳．
③再分别滴加稀盐酸．
【分析与解释】
（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）烧杯中出现浑浊，则试剂a为澄清石灰水．
（3）通入二氧化碳后，试管I、II中的现象明显不同，它们分别为试管I中无现象，试管 II中有白色晶体析出；滴加稀盐酸后，试管I、II中的现象分别为试管I中有气泡产生，试管 II中白色晶体减少并有气泡产生．
（4）对于没有明显现象的反应，通过上述实验，对你的启示是对没有明显现象的反应，可以通过证明有新物质的生成来证明反应的发生．

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