题目内容

10．能源是人类活动的物质基础．
（1）天然气是我国居民普遍使用的燃料，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器，如图甲所示．从天然气的性质角度分析，报警器安装在墙壁上面的原因是通常状况下，天然气的密度比空气小．天然气主要成分甲烷燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如图乙所示．80g甲烷完全燃烧，生成二氧化碳的质量为220g．

（2）航天飞船发射过程中，常以液氢作燃料，液氧作助燃剂，反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．

分析 （1）根据天然气的密度与空气的密度关系分析．根据天然气的成分、甲烷燃烧的反应分析回答；
（2）根据氢气在氢气中燃烧生成水解答．

解答 解：
（1）在家中使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器．报警器应安装在炉具的上方，原因是：天然气的密度比空气的密度小．天然气的主要成份是甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，燃烧的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
设生成二氧化碳的质量为x
CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
16            44
80g            x
$\frac{16}{80g}=\frac{44}{x}$
x=220g
（2）氢气在氢气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H2O．
答案：
（1）通常状况下，天然气的密度比空气小；220； 
（2）2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H2O．

点评 本题所考查的知识与生活联系比较紧密．学好化学知识，解决好生活中的一些问题．

练习册系列答案
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20．A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，A、C为组成元素相同的两种气体氧化物，D为紫红色金属单质，它们之间的相互转化关系如图（图中反应条件已省略去）请回答：
（1）写出C转化为A的化学方程式．
（2）写出A与B反应的化学方程式．
（3）写出D转化为B的化学方程式并注明反应的基本类型．
1．可可同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（　　）
A物质的性质和用途B安全常识
N2性质稳定--填充食品袋防腐
CH4具有可燃性--可用作燃料
CO具有还原性--可冶炼金属		居室装修--常开窗通风，防甲醛中毒
电器着火--用泡沫灭火器
煤气泄漏--关闭气阀，严禁烟火
C元素与人体健康D日常生活经验
缺铁--易引起贫血
缺钙--易得佝偻病或骨质酥松
缺氟--易得龋齿		焙制糕点、蒸馒头--常加入小苏打
区别硬水与软水--常用肥皂水检验
区分羊毛纤维与合成纤维--灼烧后闻气味
A．AB．BC．CD．D
18．（1）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不参与反应．实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如图1：

请按要求填空：
a．酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是HCl；
b．步骤③得到的滤液中的溶质化学式为Ca（OH）2、CaCl2，滤渣的化学式是Mg（OH）2；
c．写出步骤④加酸A发生的化学反应方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
d．步骤⑤是利用蒸发结晶的方法得到氯化钙固体．
（2）如图2所示，A～H是初中化学常见的物质．A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质．
请根据图示，完成②与④的化学反应方程式：
②CaO+H2O=Ca（OH）2，④3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
5．从C、H、O、N、Ca六种元素中选择，写出符合要求的化学式：
（1）汽水中含有的酸是H2CO3；（2）可作复合肥的是KNO3；
（3）常用于食品充气包装的气体单质是N2；（4）改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2．
15．化学实验小组在做二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的趣味实验．
【查阅资料】
表1：NaOH、Na2CO3和NaCl在水中的溶解度
T/℃NaOHNa2CO3NaCl
2010921.836.0
25105.329.436.1
3011939.736.5
表2：NaOH、Na2CO3和NaCl在乙醇中的溶解度（“-”表示几乎不溶）
T/℃NaOHNa2CO3NaCl
18.5～25.017.3-0.1
【进行实验】
实验装置主要实验步骤
①向烧杯中加入试剂a，向2支试管中分别加入20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的水溶液（试管I）和20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的乙醇溶液（试管II）．
②分别通入适量的二氧化碳．
③再分别滴加稀盐酸．
【分析与解释】
（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）烧杯中出现浑浊，则试剂a为澄清石灰水．
（3）通入二氧化碳后，试管I、II中的现象明显不同，它们分别为试管I中无现象，试管 II中有白色晶体析出；滴加稀盐酸后，试管I、II中的现象分别为试管I中有气泡产生，试管 II中白色晶体减少并有气泡产生．
（4）对于没有明显现象的反应，通过上述实验，对你的启示是对没有明显现象的反应，可以通过证明有新物质的生成来证明反应的发生．
2．铝元素与人类关系密切．
（1）铝是地壳中含量最高的金属元素．
（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为13．
（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于B（填字母序号）．
A．单质  B．氧化物  C．碱  D．盐
（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应．在Al2O3中铝的化合价为+3．
（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性．
19．氯化氢及其水溶液（盐酸）在生产中有着广泛的应用．
（1）棉布经丝光处理后，残留的碱（主要成分是氢氧化钠）常用盐酸中和，该反应的化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（2）冶炼金属钨（W）反应的化学方程式有：
①CaWO4+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2WO4+CaO+CO2↑
②Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl
③H2WO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO3+H2O 
④WO3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3H2O
上述反应中没有涉及到的基本反应类型是化合反应．
20．如图为初中化学常见实验．

（1）实验A中，由进入集气瓶中的水的体积确定可燃物燃烧消耗氧气的体积．
（2）实验B中，a和b内的气体依次为H2、O2，该实验证明水是由氢、氧元素组成的．
（3）某小组进行实验C时，未在锥形瓶上塞橡胶塞，也验证了质量守恒定律，原因是空气中的物质不参加反应，且反应后没有物质逸出锥形瓶．

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