题目内容
3．
如图所示，若将稀硫酸比作初三学生，要求在“应急演练”中按照“距离最短”的原则从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，已知各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中各打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）后才能到达出口处．请分别写出疏散路线上依次发生反应的化学方程式，并按要求填空．（1）第五层：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应的基本反应类型是置换反应；
（2）第四层：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，反应前后溶液的颜色变化为无色变为黄色；
（3）第三层：2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4，该反应属于放热（选填“吸热”或“放热”）反应；
（4）第二层：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
（5）第一层：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型是复分解反应．
（6）若将稀硫酸改为稀盐酸，则在疏散路线上无法通过第二层．
分析 稀硫酸能和铁、镁、氧化铁、氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁、氯化钡、碳酸钠反应；盐酸与氯化钡、硫酸钠和硝酸钾都不发生反应．
解答 解：（1）根据酸的性质，稀硫酸可以与金属活动性位于H的金属发生置换反应，所以第五层的反应为硫酸和锌反应，产生硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；硫酸和镁反应，产生硫酸镁和氢气，反应的方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
（2）硫酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；由于氯化铁溶液为黄色，所以反应前后溶液的颜色变化为无色变为黄色，
（3）酸碱中和是放热的；2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O
（4）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，故该反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
（5）碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；属于复分解反应．
（6）若将稀硫酸改为稀盐酸，则与第二层中的三种物质都不发生反应，无法通过
故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；置换反应；
（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；无色变为黄色
（3）2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O或2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O；放热
（4）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
（5）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；复分解反应
（6）二
点评 本题主要考查物质的性质，在掌握物质性质的基础上，通过进一步的分析，能够得出正确的结论
已知A与B、甲与乙均为初中化学常见的物质，其转化关系如图所示．| A． | 红木家具 | B． | 玻璃茶杯 | C． | 塑料饭盒 | D． | 铁制水管 |
【查阅资料】
表1：NaOH、Na2CO3和NaCl在水中的溶解度
| T/℃ | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| 20 | 109 | 21.8 | 36.0 |
| 25 | 105.3 | 29.4 | 36.1 |
| 30 | 119 | 39.7 | 36.5 |
| T/℃ | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| 18.5～25.0 | 17.3 | - | 0.1 |
| 实验装置 | 主要实验步骤 |
 | ①向烧杯中加入试剂a，向2支试管中分别加入20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的水溶液（试管I）和20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的乙醇溶液（试管II）． ②分别通入适量的二氧化碳． ③再分别滴加稀盐酸． |
（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）烧杯中出现浑浊，则试剂a为澄清石灰水．
（3）通入二氧化碳后，试管I、II中的现象明显不同，它们分别为试管I中无现象，试管 II中有白色晶体析出；滴加稀盐酸后，试管I、II中的现象分别为试管I中有气泡产生，试管 II中白色晶体减少并有气泡产生．
（4）对于没有明显现象的反应，通过上述实验，对你的启示是对没有明显现象的反应，可以通过证明有新物质的生成来证明反应的发生．
