题目内容
6．人类的生活和工农业生产都离不开水．下图是自来水厂净水过程示意图．
请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有A，B，E．
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
（2）自来水厂常用漂白粉（有效成分为次氯酸钙）为饮水消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价为+1．
分析 天然水污染后，要进行净化，本题中涉及到了水的污染，造成水污染的原因主要有：工业三废的任意排放，农药化肥的大量使用，生活污水的随意排放，对水进行净化就是根据其所含有的杂质进行除杂，要明确净化过程中所用试剂的作用．
解答 解：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法自然沉降、过滤、吸附、消毒等不使用煮沸和蒸馏的方法．故本题答案为：A，B，E；
（2）在次氯酸钙中，钙元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出氯元素的化合价为+1价．故填：+1．
点评 解答本题要掌握净化水的方法和元素化合价的求法等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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17．亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4价，则亚硫酸钠的化学式为（ ）
| A． | Na2SO2 | B． | Na2SO4 | C． | NaSO3 | D． | Na2SO3 |
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11．有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上标签提供了如下信息：H2O2的质量分数为30%，内装溶液质量1000克．经实验测定，现在H2O2的质量分数为10%．则这瓶双氧水中，已分解的H2O2的质量大约为（ ）
| A． | 190克 | B． | 200克 | C． | 210克 | D． | 220克 |
18．下列化学方程式中，错误的是（ ）
| A． | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | B． | 4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 | ||
| C． | Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 | D． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ |
16．
20℃时，在与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图．下列说法正确的是（ ）
20℃时，在与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 硫酸质量大于m克时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和氢氧化钠 | |
| B． | 硫酸质量小于m克时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠 | |
| C． | 若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度低于T℃ | |
| D． | 若用40g氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度高于T℃ |