Question

14．氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaC1₂（x是CaCl₂的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl₂的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl₂的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，产生的沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）图中B点时溶液中的溶质是氯化钾、氯化钠以及碳酸钠．
（2）18.55g氯化钙钾石样品中，钾元素的质量分数是21.0%．
（3）所用Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数是多少？（最后一问要求写出计算过程）

Answer 1

分析 由图可以看出，当加入106g碳酸钠溶液时生成10g沉淀，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式可求氯化钙的质量和碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：图中B点时碳酸钠已经不过，此时的溶质为原样品中的氯化钾，生成的氯化钠和过量的碳酸钠．
设样品中的氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           111     100
y                x         10g
$\frac{106}{y}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{10g}$
x=11.1g
y=10.6g
则18.55g氯化钙钾石样品中，氯化钾的质量18.55g-11.1g=7.45g
所含钾元素的质量为7.45g×$\frac{39}{39+35.5}$×100%=3.9g
18.55g氯化钙钾石样品中，钾元素的质量分数为$\frac{3.9g}{18.55g}$×100%≈21.0%
所用Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数为$\frac{10.6g}{106g}$×100%=10%
故答案为：（1）氯化钾、氯化钠以及碳酸钠．（化学式也可）
（2）21.0%（21%也可）．
（3）10%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．