题目内容

5．今有A、B、C、D、E、F六种装置如图，按要求回答下列问题（所选装置用字母代号表示）

（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，发生装置应选B，收集装置应选CE；
（2）实验室常用固体亚硫酸钠和稀硫酸反应来制取SO2气体，已知SO2是无色有毒气体，密度比空气大，能溶于水，则实验室制取SO2就选发生装置是A，收集装置是F；
（3）一种气体只能用D装置来收集，由此可知，该气体的物理性质有密度小于空气，易溶于水；
（4）若用F收集CO2，气体应从F装置的c端导入（填b或c）

分析 根据气体制取装置的选择依据、二氧化硫的制取方法以及性质、二氧化碳气体的收集方法进行分析解答即可．

解答 解：（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，是固体加热型反应，发生装置应选B，氧气的密度大于空气、不易溶于水，可以使用向上排空气法和排水法收集，收集装置应选C或是E，故填：B，CE；
（2）实验室常用固体亚硫酸钠和稀硫酸反应来制取SO2气体，是固液常温型反应，则实验室制取SO2就选发生装置A，SO2是无色有毒气体，密度比空气大，能用向上排空气法收集，F更好，可以防止二氧化硫逸散到空气中，能溶于水，不能用排水法收集，则收集装置是F，故填：A，F；
（3）一种气体只能用D装置来收集，由此可知，该气体密度小于空气，易溶于水，故填：密度小于空气，易溶于水；
（4）若用F收集CO2，二氧化碳的密度大于空气，气体应从F装置的c端通入，故填：c．

点评 本题考查的是常见气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
18．纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注．某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究．
Ⅰ纳米级Cu2O的用途研究

【查阅资料】在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：
4NH3+5O2═4NO+6H2O　　　　　　　　 4NH3+3O2═2N2+6H2O
工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．
【实验1】设计如图1实验装置，并对生成物进行成分分析根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见图2），发现在纳米级Cu2O的催化作用下，300℃时以生产氮气为主．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在900℃左右．
Ⅱ纳米级Cu2O的制备研究
【实验2】利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如图3：
（1）在该实验步骤②中采取的主要操作为加热浓缩．
（2）在加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2生成Cu2O、N2和H2O，反应的化学方程式为N2H4+4Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（3）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜（Cu2O），若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，不考虑铜元素的损耗，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数为3.84%．
19．“辽宁舰”是目前中国海军第一艘可以搭载固定翼飞机的航空母舰，请回答下列问题：

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是强度大、质量轻．
（2）改装前的辽宁舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）辽宁舰甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是（在分子、原子、离子中选填）原子．
（4）为了避免舰身的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是选取的酸的种类不同．
②实验二中，若出现铁丝表面出现红色物质现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
16．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（　　）
编号物质杂质（少量）试剂除杂操作方法
AFeCu足量稀盐酸过滤、烘干
BNaOHNa2CO3适量的稀盐酸蒸发
CCO2CO--点燃
DNaClNaOH足量稀盐酸蒸发
A．AB．BC．CD．D
3．2016年2月安徽铜陵市被评为第四届全国文明城市，城市绿化再上一个台阶，拥有多处天然氧吧．氧气的实验室制法之一就是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物．小芳取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量
为16.4g．请计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）原混合物中二氧化锰的质量．
10．有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水．草酸晶体（H2C2O4•xH2O）在常温下是一种无色透明晶体．草酸晶体受热时分解的化学方程式为H2C2O4•xH2O═（x+1）H2O+CO2↑+CO↑
某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数．（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）

Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；
Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；
Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；
Ⅳ．甲乙丙三位同学分别利用装置ABC所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放的液体是浓硫酸；装置B的作用是吸收二氧化碳；装置C的作用之一是测量一氧化碳的体积．
（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性进行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果偏大（填“偏小”或“偏大”）．
（3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为$\frac{100a}{m}$%（用代数式表示）．
17．已知浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应，生成三种氧化物．某校研究性学习小组对此进行以下一系列的探究活动．
【提出猜想】浓硫酸与焦炭在加热条件下反应，生成H2O、SO2和CO2．
【查阅资料】经查阅资料得知：
①CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊；
②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；
④无水CuSO4为白色粉末，遇水可生成蓝色胆矾．
【实验探究】用以下A-D 四个装置组装成一套完整的实验装置如图1，然后进行实验，验证猜想．

（1）本实验的发生装置应选用如图2 所示三种装置中的装置③（填序号）．
（2）为了验证三种产物，达到预期的实验目的，整套实验装置的正确组装顺序是f；g；d；e；b（按导管口连接的先后顺序）：

（3）实验过程中，观察到装置D 中无水CuSO4变为蓝色，得出产物中有水的结论；同时还观察到以下实验现象：装置C 中品红溶液（ I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液（Ⅱ）不褪色；装置B 中澄清石灰水变浑浊．
①装置C 中品红溶液（ I）褪色，说明产物中有二氧化硫，
②酸性KMnO4 溶液的作用是除去二氧化硫，
③品红溶液（Ⅱ）不褪色，说明二氧化硫已除尽．
（4）能确认反应产物中有CO2的实验现象是装置C中品红溶液（Ⅱ）不褪色，装置B中澄清石灰水变浑浊．
【实验结论】本实验提出的猜想成立（填“成立”或“不成立”）；
浓硫酸与木炭在加热时反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
【交流讨论】实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中张辉同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的一个观点．你是否支持张辉同学的观点？支持（填“支持”或“不支持”），请你说出一个理由：反应物中含有碳元素和氧元素．
14．如图是100mgCaC2O4•H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．

试利用图中信息结合所学的知识，回答下列问题：
（1）温度分别为t1和t2，固体产物的化学式为：ACaC2O4，BCaCO3．
（2）由CaC2O4•H2O得到A的化学方程式为CaC2O4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaC2O4+H2O↑．
（3）由A得B的化学方程式为CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
（4）由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式．
15．如图是实验室常用的一些装置．

（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是BD（填序号）；检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了．
（3）用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；当观察到装置C中导管口气泡连续、均匀冒出时才开始收集．

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