除去下列各物质中的少量杂质.所选用的试剂.方法均正确的是( )编号物质杂质试剂除杂操作方法AFeCu足量稀盐酸过滤.烘干BNaOHNa2CO3适量的稀盐酸蒸发CCO2CO--点燃DNaClNaOH足量稀盐酸蒸发A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（　　）

编号	物质	杂质（少量）	试剂	除杂操作方法
A	Fe	Cu	足量稀盐酸	过滤、烘干
B	NaOH	Na₂CO₃	适量的稀盐酸	蒸发
C	CO₂	CO	--	点燃
D	NaCl	NaOH	足量稀盐酸	蒸发

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、Fe能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CO₂和Na₂CO₃均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
D、NaOH能与足量稀盐酸反应生成氯化钠和水，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

7．用一种试剂（括号内物质）不能将组内的三种物质鉴别开来的是（　　）

	A．	CO₂、O₂、N₂，三种无色气体（燃着的木条）
	B．	稀H₂SO₄、Ca（OH）₂、NaCl，三种无色溶液（石蕊溶液）
	C．	NaOH、Na₂CO₃、CaCO₃，三种白色固体（水）
	D．	CuO、C、Fe，三种黑色粉末（稀硫酸）

4．如图的简单实验或实验片段中，其中五个有错误．请任选三个（①除外），指出错误的缘由．

示例：①错．胶头滴管应垂直悬于试管口滴液，不能伸到试管中．
（1）②错．集气瓶底没有放水或细砂，
（2）⑤错．稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，
（3）⑦错．测定溶液pH时要将待测溶液滴在试纸上，不能将试纸直接伸入到待测溶液中．

1．某化学兴趣小组的同学为了探究金属的性质，做了如下探究实验．
实验1：在三支分别装有硫酸镁溶液、硫酸铜溶液和稀硫酸的试管中，各加入少量铝条（如图）．

【实验现象】①、②试管内始终无明显现象，而试管③中开始时无明显现象，但片刻后出现大量的气泡．
【分析反思】试管②中始终无明显现象的原因是铝条表面有一层氧化物，试管③中开始无气体产生的原因是Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O（用化学方程式表示）．
实验2：将实验1反应后的三支试管中的剩余物全部倒入一个干净的烧杯中，片刻后发现有气泡冒出，并有紫红色固体析出．
【现象分析】析出紫红色固体的原因是2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu（用化学方程式表示）．
【得出结论】该探究实验说明铝的金属活动性比铜更强．
同学们想确定实验2反应结束后烧杯中所得固体的成分．
【提出猜想】小明的猜想是：含有铝和铜；小莉的猜想是：含有铝和镁．小花认为小莉的猜想不成立，理由是铝不能和硫酸镁反应．
实验3：同学们经检验烧杯中所得的固体，证明小明的猜想正确．请完成下表：

实验步骤	实验现象	结论
向滤出的固体中加入稀硫酸	固体部分溶解有红色固体剩余，产生气泡	固体中含有铜和铝．

5．今有A、B、C、D、E、F六种装置如图，按要求回答下列问题（所选装置用字母代号表示）

（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，发生装置应选B，收集装置应选CE；
（2）实验室常用固体亚硫酸钠和稀硫酸反应来制取SO₂气体，已知SO₂是无色有毒气体，密度比空气大，能溶于水，则实验室制取SO₂就选发生装置是A，收集装置是F；
（3）一种气体只能用D装置来收集，由此可知，该气体的物理性质有密度小于空气，易溶于水；
（4）若用F收集CO₂，气体应从F装置的c端导入（填b或c）

2．

元素化合物知识是初中化学重要的学习内容．请回答下列有关元素化合物的问题．
（1）根据如图信息，写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（2）某同学将铁片放入CuSO₄溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生．对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是B（填字母）．
A、产生的气体可能是H₂ B、产生的气体可能是CO₂
C、CuSO₄溶液中可能含有少量的某种酸 D、CuSO₄溶液的pH可能小于7
（3）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），这种工业称为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】
猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依据是：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
【设计实验】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁	试管外壁发热	原因是氢氧化钠固体溶于水放热
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量	一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	样品中含有的杂质是碳酸钠
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是氯化钠

（4）某同学取100g含有H₂SO₄的酸性废水，然后滴加烧碱溶液中和，至溶液pH=7时，共消耗质量分数为20%的烧碱溶液20g．求这种废水中含H₂SO₄的质量分数．

3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	8	1	36	10
反应后质量（g）	待测	20	0	31

下列推断不正确的是（　　）

	A．	甲待测的质量值为4		B．	该反应的类型不可能是分解反应
	C．	该反应的类型可能是化合反应		D．	该反应遵守质量守恒定律

试题分类