Question

3．烧杯中盛有MgCl₂和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． ab段产生白色沉淀
• B． bc段溶液质量增加74.2g
• C． c点对应溶液的溶质质量分数为5.0%
• D． 向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色

Answer 1

分析 A、根据氯化镁、盐酸中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，再与氯化镁反应进行分析；
B、根据bc段是氢氧化钠与氯化镁反应，根据方程式和相对分子质量计算出溶液质量的增加量；
C、c点是氢氧化钠与盐酸、氯化镁恰好完全反应的点，再进行分析计算即可；
D、d点氢氧化钠过量溶液显碱性进行分析．

解答 解：A、氯化镁、盐酸中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，再与氯化镁反应，ab段产生气体，不能产生白色沉淀，故A错误；
B、bc段是氢氧化钠与氯化镁反应，
设氢氧化钠与氯化镁反应生成沉淀质量为x
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
       80   58
  80g×10%   x
$\frac{80}{80g×10%}$=$\frac{58}{x}$
x=5.8g
bc段溶液质量增加80g-5.8g=74.2g，故B正确；
C、c点是氢氧化钠与盐酸、氯化镁恰好完全反应，c点生成氯化钠质量为z
NaOH-------NaCl
40          58.5
160g×10%      z
$\frac{40}{160g×10%}$=$\frac{58.5}{z}$
z=23.4g
所以c点对应溶液的溶质质量分数为：$\frac{23.4g}{100g+160g-5.8g}$×100%=9.3%，故C错误；
D、d点氢氧化钠过量溶液显碱性，酚酞试液变红，故D正确．
故选：BD．

点评 解答本题关键是要知道氢氧化钠先与盐酸反应，再与氯化镁反应，根据氢氧化钠的质量可以计算其它物质的反应．