Question

13．如图1为NaCl、KNO₃的溶解度曲线．

（1）20℃时，NaCl的溶解度是36g．
（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是降低温度或蒸发溶剂．
（3）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥．
（4）某同学在20℃时进行如图2所示实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是C（选填字母序号）．
A．向④中加入5.5gKNO₃即可到达饱和   B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为KNO₃的不饱和溶液       D．④→⑤可析出53.9gKNO₃晶体．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线图可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g；
（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是降低温度或蒸发溶剂；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以利用降温结晶方法进行分离，具体方法是：加水溶解、蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥．
（4）在20℃时进行了如下实验，则：①已知在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则20克硝酸钾全部溶解；②又加入的30克硝酸钾只能溶解11.6克；③加热知50℃时，50克硝酸钾全部溶解；④再加30克硝酸钾，全部溶解，因为在50℃时，其溶解度为85.5克；⑤降温至20℃时，由晶体析出，只能溶解31.6克
A、由以上知，④中的溶质为80g，在50℃时，其硝酸钾溶解度为85.5克，所以应在加5.5克，达到饱和，故A错误；
B、②中溶质为31.6g，③中的溶质是50g，⑤中的溶质是31.6g，所以②③⑤中溶质的质量分数不相等，故B错误；
C、由以上分析知，①③④均为不饱和溶液；故C正确；
D、④→⑤可析出的晶体为：80-31.6=48.4g，故D错误；
故选：C．
故答案为：（1）36g；
（2）降低温度，蒸发溶剂；
（3）降温结晶；
（4）C．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．