题目内容
7．
如图所示是晓星将一定质量的铁铁粉加入到100g稀硫酸溶液中，反应进行的时间和产生的气体的质量之间的关系图象．求：（忽略气体溶解度）（1）由图象可知，在第5s时，加入的铁粉恰好全部反应完．
（2）实验所用稀硫酸的溶质质量分数．
分析 （1）加入的铁粉恰好全部反应完后气体的质量不再增加；
（2）根据图象中的数据分析生成氢气的质量，依据化学方程式计算参加反应的稀硫酸的质量，然后计算质量分数．
解答 解：（1）加入的铁粉恰好全部反应完后气体的质量不再增加，所以5s时，加入的铁粉恰好全部反应完；故填：5s；
（2）由图象中的数据可知，生成氢气的质量为0.2g；
设所用硫酸溶液中溶质的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
100g×x 0.2g
$\frac{98}{100g×x}=\frac{2}{0.2g}$
x=9.8%
答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．
点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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．硒单质是红色或灰色粉末，有灰色金属光泽，导电性随光照强度急剧变化，可制半导体和光敏材料．硒在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒．工业上可以利用反应Na2SeSO3→Na2SO3+Se来制备硒单质．
15．下列仪器，既能做反应器皿又能直接加热的是（ ）
| A． | 烧杯 | B． | 集气瓶 | C． | 锥形瓶 | D． | 试管 |
2．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，以下说法正确的是（ ）
| A． | 在t2-t3℃时，可以通过降温结晶法从溶有甲、乙两种物质的混合溶液中单独得到少量乙的纯净晶体 | |
| B． | 要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取降温的方法 | |
| C． | 将Wg的乙物质加入到一个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后．在t3℃时所得的乙溶液为不饱和溶液 | |
| D． | 将甲、乙两物质的饱和溶液分别从t3℃降温到t1℃时，两溶液中的溶质质量分数的关系是：甲=乙 |
12．甲同学为了鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的A、B、C三组实验方案．
（1）其中甲同学不能达到实验目的是方案A．（填字母）
（2）乙同学用图D所示的方法也能达到鉴别的目的，其原理是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大．
（3）在C组实验中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有CaCO3（填化学式）生成，滴入酚酞后溶液呈红色．
（5）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和NaOH三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（6）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求将下表补充完整：
（7）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是氢氧化钠不与氯化钙反应，不会产生白色沉淀，但是能使酚酞试液变红．
（1）其中甲同学不能达到实验目的是方案A．（填字母）
（2）乙同学用图D所示的方法也能达到鉴别的目的，其原理是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大．
（3）在C组实验中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有CaCO3（填化学式）生成，滴入酚酞后溶液呈红色．
（5）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和NaOH三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（6）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求将下表补充完整：
| 实验内容 | 预测现象 | 结论 |
| 取少量容器中 的上层溶液于 试管中，加入 过量的氯化钙 溶液，静置 | ①若有白色沉淀，溶液呈无色 | 呈碱性的物质是碳酸钠 |
| ②若无沉淀生成，溶液呈红色 | 呈碱性的物质是氢氧化钙 | |
| ③若有白色沉淀，溶液呈红色 | 呈碱性的物质是碳酸钠、氢氧化钠 |
