Question

17．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．将该纯碱样品12克溶解于123.4g稀盐酸中，恰好完全反应，得到131克不饱和溶液 （假设生成的气体全部逸出）．求：
（1）纯碱样品中含碳酸钠的质量  
（2）反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据纯碱与盐酸的反应方程式，利用二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量以及盐酸的溶质质量分数，根据质量守恒来求溶液的质量，最后计算得到溶质的质量分数．

解答 解：生成二氧化碳的质量为12g+123.4g-131g=4.4g
的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  117               44
x                       y         　   4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g；
y=11.7g；
反应后所得溶液为氯化钠溶液，氯化钠的质量为：12g-10.6g+11.7g=13.1g
所以此时氯化钠溶液的质量分数为：$\frac{13.1g}{131g}$×100%=10%；
答：（1）制得纯碱样品中含碳酸钠的质量为10.6g
（2）反应后得到溶液的溶质质量分数是10%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．