题目内容
13．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I．将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验I中能够观察到的现象是有气泡生成，溶液变浅绿色．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作方法）将银伸入硝酸铜溶液中，观察现象．
（3）上述三个实验后，将金属取出，废液回收到一只洁净的大烧杯中，烧杯中洛液里一定存在的溶质是FeSO4、H2SO4．
分析 （1）根据铁能与稀硫酸反应来分析；
（2）分析上述三个实验，还不能比较铜和银活泼性，所以只要设计的实验能比较出二者的活泼性就行；
（3）根据三个反应的产物来分析．
解答 解：（1）铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，故看到有气泡生成，溶液变浅绿色；故填：有气泡生成，溶液变浅绿色；
（2）将铁片浸入稀硫酸中能产生氢气，说明铁排在氢的前面；将银片浸入稀硫酸中，不反应说明银排在氢的后面；将铁片浸入硫酸铜溶液中铁的表面有红色固体析出，说明铁比铜活泼．但铜和银不能比较，所以将铜丝进入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，反应方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，说明铜比银活泼；所以，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银．或将银伸入硝酸铜溶液中，观察无明显变化，也可以证明．
故填：将银伸入硝酸铜溶液中，观察现象（答案合理即可）；
（3）Ⅱ中没有发生反应，所以硫酸有剩余；ⅠⅢ中都会生成硫酸亚铁，故填：FeSO4、H2SO4．
答案：
（1）有气泡生成，溶液变浅绿色；
（2）将银伸入硝酸铜溶液中，观察现象（答案合理即可）；
（3）FeSO4、H2SO4
点评 要知道铁与硫酸反应升成硫酸亚铁；根据金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金属的后面，再进一步进行分析即可．
练习册系列答案
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3．下列化学用语与含义不相符的是（ ）
| A． | 五氧化二磷：P2O5 | |
| B． | 2O：表示2个氧元素 | |
| C． | 保持氮气化学性质的最小微粒：N2 | |
| D． | Al2O3中化学式上方的“+3”表示铝元素的化合价为+3价 |
点燃不纯氢气（混有空气）就可能发生爆炸，所以点燃H2前必须先检验纯度，纯净的氢气可以在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，反应的文字表达式（或化学方程式）为氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水．
1．如图所示，在给液体加热的操作中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
10．查资料显示，过氧化钠（Na2O2）和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．小翔同学和小何同学分别设计了图甲和图乙的实验装置．检查气密性良好后进行实验验证．
预热后对试管进行加热（2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O）
（1）观察到图甲浓硫酸中有气泡产生，蚊香熄灭，浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，观察图乙中的现象是蚊香燃烧更剧烈，说明有氧气产生，由资料和实验可得出的结论是湿润的二氧化碳更容易和过氧化钠反应．
（2）某化学兴趣小组对以上甲、乙装置试管中加热后的成分进行探究分析．
[提出问题]加热后的试管中残留物成分是什么呢？
[提出猜想]猜想1：只有碳酸钠 猜想2：只有碳酸氢钠 猜想3：有碳酸钠和碳酸氢钠．
[查阅资料]①碳酸钠固体受热不分解．
②碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液无明显现象，而碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液有白色沉淀产生．
[实验探究]
[反思交流]小雯同学认为，不用实验可得出猜想2错误，其理由是碳酸氢钠受热易分解，不可能只含有碳酸氢钠．
预热后对试管进行加热（2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O）
（1）观察到图甲浓硫酸中有气泡产生，蚊香熄灭，浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，观察图乙中的现象是蚊香燃烧更剧烈，说明有氧气产生，由资料和实验可得出的结论是湿润的二氧化碳更容易和过氧化钠反应．
（2）某化学兴趣小组对以上甲、乙装置试管中加热后的成分进行探究分析．
[提出问题]加热后的试管中残留物成分是什么呢？
[提出猜想]猜想1：只有碳酸钠 猜想2：只有碳酸氢钠 猜想3：有碳酸钠和碳酸氢钠．
[查阅资料]①碳酸钠固体受热不分解．
②碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液无明显现象，而碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液有白色沉淀产生．
[实验探究]
| 实验内容 | 预测现象 | 结论 |
| 实验一：取一定量残留固体于试管中，加热一段时间后，冷却，称量 | 加热前后固体质量减少（“不变”或“减少”）． | 含有碳酸氢钠 |
| 实验二：取适量残留固体于试管中，加放蒸馏水充分振荡，滴入氯化钙溶液． | 溶液中产生白色沉淀 | 含有碳酸钠 |
| 结合实验一和实验二得出，猜想3正确． | ||
8．
化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与．
（1）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验．
①写出实验中一个反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
②根据表中ACD实验（选填序号），即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序．
（2）探究合金的成份，某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成．
[提出问题]合金由哪两种金属组成？
[实验探究]①取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，m1和m2的关系如图所示，则（m1-m2）g表示的意义是参加反应的氧气的质量．
②再向m2g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M，继续进行如下实验，补充完成内容．
[分析结论]③若m1=4，m2=7.2，结合上述实验分析，合金的成份是铜和铝．
（3）根据上述实验总结金属的化学性质金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某些盐反应．
化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与．（1）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验．
| 药品/序号 | A | B | C | D |
| 金属 | 铜粉 | 锌粉 | 锌粉 | 镁粉 |
| 稀硫酸 | 9.8%硫酸 | 19.6%硫酸 | 9.8%硫酸 | 9.8%硫酸 |
②根据表中ACD实验（选填序号），即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序．
（2）探究合金的成份，某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成．
[提出问题]合金由哪两种金属组成？
[实验探究]①取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，m1和m2的关系如图所示，则（m1-m2）g表示的意义是参加反应的氧气的质量．
②再向m2g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M，继续进行如下实验，补充完成内容．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论和化学方程式 |
| 向M中加入ag铁粉、搅拌 | 化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ M中的溶质：CuSO4、H2SO4 | |
| 过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为ag，并向此固体中加入稀硫酸 | 无明显现象 |
（3）根据上述实验总结金属的化学性质金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某些盐反应．