题目内容

8．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示），她向氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化，于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，实验过程中，玻璃棒的作用是搅拌．
（2）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量；小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余．
（3）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证，请根据相关内容填写下表：
 实验方法 可能观察到的现象  结论
 将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 如果
有气泡产生		 则盐酸过量，反应的化学方程式是：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2O 
 如果
没有气泡产生		 
盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
（4）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是C（填序号）．
A．生锈的铁钉B．碳酸钠粉末C．铜片D．铁片
（5）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是C（填序号）．

（6）在实验室中，盐酸和氢氧化钠都要密封保存，盐酸需要密封保存的原因是盐酸具有挥发性，氢氧化钠需要密封保存的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

分析 （1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实验过程中，玻璃棒的作用是搅拌进行分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应时，可能其中一种物质过量，也可能恰好完全反应进行分析；
（3）根据酸可以和活泼金属反应产生气泡设计实验；
（4）根据酸的化学性质进行分析解答；
（5）根据氢氧化钠溶液的pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，盐酸过量，溶液的pH＜7解答；
（6）根据盐酸具有挥发性，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，实验过程中，玻璃棒的作用是搅拌；
（2）氢氧化钠和盐酸反应时，可能其中一种物质过量，也可能恰好完全反应，所以③是盐酸过量；
（3）酸可以和活泼金属反应产生气泡设计实验，所以

实验方法 可能观察到的现象  结论
 将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 如果有气泡产生 则盐酸过量，反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2O
 如果没有气泡产生盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 
（4）A、酸能与生锈的铁钉反应；
B、碳酸钠粉末与酸反应产生二氧化碳气体；
C、硫酸钠粉末与酸不反应；
D、氢氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水；
故选：C；
（5）氢氧化钠溶液的pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，盐酸过量，溶液的pH＜7，故选：C；
（6）盐酸具有挥发性，所以盐酸需要密封保存，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O，搅拌；
（2）盐酸过量；
（3）
实验方法 可能观察到的现象  结论
 将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 如果有气泡产生 则盐酸过量，反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2O
 如果没有气泡产生盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 
（4）C；
（5）C；
（6）盐酸具有挥发性，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
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变成浅绿色．
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②在①所得溶液中，插入
铜丝，充分作用．		无明显现象
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