题目内容
16．.溶液的酸碱度常用pH来表示．分析 根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，根据溶液酸碱度的表示方法，进行分析解答即可．
解答 解：酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．
故答案为：pH．
点评 本题难度不大，掌握溶液酸碱度与酸碱性的区别、溶液酸碱度的表示方法是正确解答本题的关键．
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6．下列实验操作错误的是（ ）
| A． |  闻气体的气味 | B． |  熄灭酒精灯 | ||
| C． |  量取液体 | D． |  连接玻璃管和胶皮管 |
小华为了探究空气的成分，设计了如下实验（如图示）：将导管上的弹簧夹夹紧，在燃烧匙中装满红磷，把燃烧匙放在酒精灯火焰上，点燃红磷后，迅速插入集气瓶内，塞紧橡皮塞．小华观察到红磷在瓶内继续燃烧，瓶内充满白烟．待集气瓶冷却到室温，瓶内白烟消失后，发现燃烧匙内红磷有剩余．把导管的另一端插入盛水的烧杯中，打开弹簧夹，水进入集气瓶．
4．化学反应A+B=C+D 中，若agA与一定量的B恰好完全反应，生成mgC和ngD．则参加反应的B的质量为（ ）
| A． | （m-n）g | B． | （m+n+a）g | C． | （m+n-a）g | D． | （m+n）g |
；
8．
小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示），她向氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化，于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，实验过程中，玻璃棒的作用是搅拌．
（2）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量；小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余．
（3）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证，请根据相关内容填写下表：
（4）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是C（填序号）．
A．生锈的铁钉B．碳酸钠粉末C．铜片D．铁片
（5）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是C（填序号）．
（6）在实验室中，盐酸和氢氧化钠都要密封保存，盐酸需要密封保存的原因是盐酸具有挥发性，氢氧化钠需要密封保存的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示），她向氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化，于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：（1）写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，实验过程中，玻璃棒的作用是搅拌．
（2）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量；小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余．
（3）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证，请根据相关内容填写下表：
| 实验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| 将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 | 如果 有气泡产生 | 则盐酸过量，反应的化学方程式是： Zn+2HCl=ZnCl2+H2O |
| 如果 没有气泡产生 | 盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 |
A．生锈的铁钉B．碳酸钠粉末C．铜片D．铁片
（5）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是C（填序号）．
（6）在实验室中，盐酸和氢氧化钠都要密封保存，盐酸需要密封保存的原因是盐酸具有挥发性，氢氧化钠需要密封保存的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
如图1是元素周期表中的一部分，图2是锑原子的结构示意图，据图回答问题：