Question

18．某兴趣小组为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性，用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质，设计了以下只用一只试管、取用一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善表的探究方案并回答有关问题．

实验步骤	观察到的现象	化学方程式
①取适量盐酸于试管中，插入铁丝，充分作用．	有气泡生成，溶液由无色 变成浅绿色．	Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
②在①所得溶液中，插入 铜丝，充分作用．	无明显现象
③在②所得溶液中，插入 铝丝，充分作用．	金属表面有一层黑色物质生成	2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe

结论：金属活动性由强到弱顺序是Al＞Fe＞Cu．

Answer 1

分析 ①根据铁与盐酸的反应分析；
②根据现象为无明显现象，说明插入的金属不能与氯化亚铁反应；
③根据铝与氯化亚铁的反应分析．

解答 解：①由于铁与盐酸酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以观察到的现象是：在铁丝的表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；故填：浅绿；
②由现象为无明显现象，说明插入的金属不能与氯化亚铁反应．所以，在①所得的溶液中，插入的是铜丝；故填：铜丝；
③要比较铝、铁两种金属的活动性，在②所得的氯化亚铁溶液中插入铝丝，充分作用，现象是金属表面有一层黑色物质生成，故填：铝丝；2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe．
结论：这三种金属的活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu，故填：Al＞Fe＞Cu．

点评 在测定金属的活动性强弱时，根据与酸是否反应可以确定在金属活动顺序表中的大体位置，金属与可溶性盐的反应可以确定金属的活动性的强弱．