题目内容

5．某同学为了探究氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：
【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率．
1．在试管中加入2ml5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象．1．带火星的木条没有明显变化
2．取1gCuO粉末放在放在步骤1中的试管中，振荡，把带火星的木条伸入试管中2．带火星的木条复燃
结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率．
【实验二】实验目的：探究氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生了改变
实验步骤实验现象
待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象．试管中有大量的气泡冒出
结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变．
【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变．
在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量，得到黑色固体质量为1g．
结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变．
【实验结论】综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂．请写出该实验中过氧化氢溶液分解反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
某同学画出如图，表示有、无催化剂时，生成物质量与反应时间的关系图，你认为是否正确？正确．

分析 根据对比实验的探究方法回答问题．据催化剂能改变反应速率回答实验一；据催化剂反应前后化学性质不变回答实验二．根据催化剂的特征以及化学方程式的写法来分析解答．

解答 解：【实验一】根据对比实验的探究方法及催化剂的性质回答．向第1步的试管中加入1克氧化铜，振荡，用带火星的木条伸入试管中，观察现象，因氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，迅速产生氧气，木条复燃；
故填：放在步骤1中的试管中，振荡，把带火星的木条伸入试管中
【实验二】催化剂反应前后化学性质不变，重新加入2ml过氧化氢溶液后，试管中有大量气泡冒出，木条复燃；得出结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生改变；故填：探究氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生了改变；试管中有大量的气泡冒出；
【实验三】由实验过程可知，氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变；在氧化铜的催化作用下，过氧化氢分解为水和氧气；催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加生成物的质量，所以图象正确；故填：质量；2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑；正确．

点评 研究催化剂，除了研究改变反应速率，还要研究反应前后的质量不变，化学性质不变．

练习册系列答案
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18．以下实验基本操作正确的是（　　）
A．
加热液体		B．
二氧化碳验满		C．
测定溶液酸碱度		D．
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16．图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（　　）
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D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
15．下列各组物质为同一种物质的是（　　）
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