题目内容
16．
图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ）| A． | t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：乙＞甲=丙 | |
| B． | t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 | |
| C． | 若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲 | |
| D． | 采用降低温度的方法，可将饱和的丙物质溶液变成不饱和 |
分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：乙＞甲=丙正确；t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，因为甲受温度的影响变化比较大；采用降低温度的方法，可将饱和的丙物质溶液变成不饱和，因为丙的溶解度随温度的升高而减少．
解答 解：A、由溶解度曲线可知：t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：乙＞甲=丙正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，因为甲受温度的影响变化比较大，正确但不符合题意，故选项错误；
D、采用降低温度的方法，可将饱和的丙物质溶液变成不饱和，因为丙的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误；
故选B
点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，本考点主要出现在选择题和填空题中．
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相关题目
9．如表为元素周期表中部分元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=15．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是Ar．
（3）在化学反应中，每个铝原子易失去3个电子后形成阳离子（填“阳离子”或“阴离子”）．
（4）磷元素与氧元素形成化合物的化学式为P2O5．
| 元素名称 | 钠 | 镁 | 铝 | 硅 | 磷 | 硫 | 氯 | 氩 |
| 元素符号 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 原子结构示意图 |  |  |  |  |  |  |  |  |
（2）表中具有相对稳定结构的元素是Ar．
（3）在化学反应中，每个铝原子易失去3个电子后形成阳离子（填“阳离子”或“阴离子”）．
（4）磷元素与氧元素形成化合物的化学式为P2O5．
10．欲除去括号中的杂质，所选用的试剂及操作方法全部都正确的一组是（ ）
| 选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作的方法 |
| A | CaO（CaCO3） | 水 | 溶解、过滤、结晶 |
| B | Cu（CuO） | 稀盐酸 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| C | CuSO4（H2SO4） | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
| D | H2O（CO2） | 浓硫酸 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．
实验是研究化学的基本手段．在实验室，小冬同学进行了“铁在氧气中燃烧”的实验，请回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是坩埚钳，实验中火柴的作用是引燃铁丝；写出该反应的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；集气瓶中装少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
（2）做完实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下途径活动，请你一同参与．
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
②铁的氧化物均能溶于稀盐酸和稀硫酸．
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液，观察到的现象是固体逐渐溶解，表面有气泡产生，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁．
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【查阅资料2】
①Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表；
②Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
【理论探讨】
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4．
【拓展延伸】：
（1）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑；
（2）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色变为红色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．
实验是研究化学的基本手段．在实验室，小冬同学进行了“铁在氧气中燃烧”的实验，请回答下列问题：（1）图中仪器a的名称是坩埚钳，实验中火柴的作用是引燃铁丝；写出该反应的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；集气瓶中装少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
（2）做完实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下途径活动，请你一同参与．
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
②铁的氧化物均能溶于稀盐酸和稀硫酸．
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液，观察到的现象是固体逐渐溶解，表面有气泡产生，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁．
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【查阅资料2】
①Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表；
②Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
| Fe3O4 | Fe2O3 | 铁 | |
| 分解温度/℃ | 1538 | 1400 | - |
| 熔点/℃ | - | - | 1535 |
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4．
【拓展延伸】：
（1）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑；
（2）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色变为红色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 纯净的空气 | B． | 矿泉水 | C． | 冰和水的混合物 | D． | 海水 |
8．选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是（ ）
| A． | 硬度 | B． | 价格 | C． | 耐腐蚀性 | D． | 导电性 |
5．
某同学为了探究氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：
【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率．
结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率．
【实验二】实验目的：探究氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生了改变
结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变．
【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变．
在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量，得到黑色固体质量为1g．
结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变．
【实验结论】综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂．请写出该实验中过氧化氢溶液分解反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
某同学画出如图，表示有、无催化剂时，生成物质量与反应时间的关系图，你认为是否正确？正确．
某同学为了探究氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率．
| 1．在试管中加入2ml5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象． | 1．带火星的木条没有明显变化 |
| 2．取1gCuO粉末放在放在步骤1中的试管中，振荡，把带火星的木条伸入试管中 | 2．带火星的木条复燃 |
【实验二】实验目的：探究氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生了改变
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象． | 试管中有大量的气泡冒出 |
【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变．
在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量，得到黑色固体质量为1g．
结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变．
【实验结论】综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂．请写出该实验中过氧化氢溶液分解反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
某同学画出如图，表示有、无催化剂时，生成物质量与反应时间的关系图，你认为是否正确？正确．