Question

1．现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品．初三化学兴趣小组的同学设计了图中的装置，请你与他们一起探究．
【实验目的】探究碳酸钠的化学性质．
【实验步骤】
（1）关闭止水夹K₂，打开止水夹K₁．向装有样品的A装置内加入适量的稀盐酸充分反应后，C装置中的澄清石灰水不变浑浊．B装置质量增重（填“增重”、“减轻”、“不变”）B中发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，向D装置内加入适量的过氧化氢溶液（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口），D中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B装置出现的现象是有白色沉淀产生．
（3）反应结束后，B装置溶液中溶质的组成是怎么样的呢？同学们提出了自己的猜想：小丽认为只有氢氧化钠；
小明认为是氢氧化钠和氢氧化钙；小方认为是氢氧化钠和Na₂CO₃（写化学式）．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生  稀盐酸小方猜想正确．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水进行分析；
（2）根据过氧化氢与二氧化锰混合会生成氧气，从而导致C装置内气体压强变大的知识，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（3）根据生成物溶液中存在的离子进行分析判断．

解答 解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，二氧化碳会进入溶液中，所以B装置质量增重，B中发生反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）过氧化氢与二氧化锰混合会生成氧气，从而导致C装置内气体压强变大的知识，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D中反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B装置出现的现象是有白色沉淀产生；
（3）B装置内如生成的碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，溶液中溶质的组成就只含有氢氧化钠，如碳酸钠剩余就含有NaOH和Na₂CO₃，如石灰水剩余就含有 NaOH和Ca（OH）₂，碳酸钠会与盐酸反应，所以取样品，加入稀盐酸，有气泡产生，小方猜想正确．
故答案为：（1）增重，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，有白色沉淀产生；
（3）Na₂CO₃，取样品，加入稀盐酸，有气泡产生．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．