如图是镁元素.氯元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图．下列说法正确的是( )A．镁元素的相对原子质量为12B．氯离子的结构示意图是上述图中的EC．镁元素与氯元素最本质的区别是最外层电子数不等D．A.B两种元素组成的化合物的化学式为MgCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．如图是镁元素、氯元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	镁元素的相对原子质量为12
	B．	氯离子的结构示意图是上述图中的E
	C．	镁元素与氯元素最本质的区别是最外层电子数不等
	D．	A、B两种元素组成的化合物的化学式为MgCl

分析 A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
B、由图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，据此可确定氯离子的核内质子数；当质子数＜核外电子数，为阴离子．
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．
D、A、B两种元素分别是镁元素、氯元素，其化合价分别是+2价、-1价，据此进行分析判断．

解答解：A、由镁元素元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原子质量为24.31，故选项说法错误．
B、由图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，左上角的数字为17，表示原子序数为17；根据原子序数=核电荷数=质子数，氯元素的原子核内质子数为17；E图质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法正确．
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，镁元素与氯元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，故选项说法错误．
D、A、B两种元素分别是镁元素、氯元素，其化合价分别是+2价、-1价，组成的化合物的化学式为MgCl₂，故选项说法错误．
故选：B．

点评本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

3．写出下列反应的化学方程式
（1）高锰酸钾制氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）实验室制取二氧化碳CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

20．

有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题．
（1）该实验的现象是A处红色固体变为黑色；C处澄清石灰水变浑浊；
（2）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳；即处理了尾气，又节约了燃料．

7．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．

（1）写出下列反应的化学方程式：
氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
碳酸钾溶液与稀盐酸混合K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
氢氧化钡溶液与稀硝酸混合Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和$SO_4^{2-}$，而Cl^-、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是CO₃^2-和H⁺；上述反应③中实际参加反应的离子是OH^-和H⁺．
（3）请根据你的想像，在的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图．

17．甲同学在用双氧水制取氧气时，误把三氧化二铁（ Fe₂O₃）粉末当成二氧化锰（MnO₂）放入双氧水中，发现也有大量气泡产生．他意识到这个错误后，联想到MnO₂可作为过氧化氢（H₂O_2）分解的催化剂，那么Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe₂O₃的质量不变．
【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．该实验是验证Fe₂O₃粉末在反应前后化学性质不变．
【拓展】为探究催化剂的种类对H₂O₂溶液分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将10毫升5%H₂O₂溶液与1.0g MnO₂均匀混合制取相同体积O₂所需的时间15min
Ⅱ．将10毫升x%H₂O₂溶液与1.0g Fe₂O₃均匀混合制取相同体积O₂所需的时间8min 则其中x的值应为5
实验结论：在相同条件下使用Fe₂O₃作催化剂，双氧水分解得更快．写出三氧化二铁催化过氧化氢分解的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铁}{→}$水+氧气
【思维拓展】H₂O₂分解的快慢还与哪些因素有关？请你继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
假设H₂O₂分解的快慢还与H₂O₂溶液的浓度有关；实验方案常温下，取两份体积相等的浓度不同的H₂O₂溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶相同体积的气体所需的时间．

4．

如图是实验室用氯酸钾和二氧化锰制取和收集氧气的装置，回答下列问题：
（1）改正装置图中的一处错误：试管口应向下倾斜．
（4）写出此反应的文字表达式：氯酸钾 $→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
（5）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，若上述操作顺序颠倒，可能造成的结果是：水沿导管倒流进入试管，使试管炸裂．
（6）图中所示的收集气体的方法叫做排水法．
（7）用收集的氧气做铁丝燃烧实验，发现瓶底炸裂，其原因可能是集气瓶中事先没有放少量的水或细．

1．

现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品．初三化学兴趣小组的同学设计了图中的装置，请你与他们一起探究．
【实验目的】探究碳酸钠的化学性质．
【实验步骤】
（1）关闭止水夹K₂，打开止水夹K₁．向装有样品的A装置内加入适量的稀盐酸充分反应后，C装置中的澄清石灰水不变浑浊．B装置质量增重（填“增重”、“减轻”、“不变”）B中发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，向D装置内加入适量的过氧化氢溶液（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口），D中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B装置出现的现象是有白色沉淀产生．
（3）反应结束后，B装置溶液中溶质的组成是怎么样的呢？同学们提出了自己的猜想：小丽认为只有氢氧化钠；
小明认为是氢氧化钠和氢氧化钙；小方认为是氢氧化钠和Na₂CO₃（写化学式）．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生稀盐酸小方猜想正确．

2．氢氧化钠中含有碳酸钠，请写出能证明含有碳酸钠的两种方法，写出试剂的化学式（提示碳酸钠溶液显碱性）：HCl、Ca（OH）₂，
请选其中的一种完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样品粉末，加入适量的水配成溶液，加入澄清的石灰水	出现浑浊沉淀	证明含有碳酸钠

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