题目内容

6．对下列实验现象的叙述正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变白色浑浊的气体
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
C．红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰，放热，产生大量的白色烟雾
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

分析 A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．

解答 解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变白色浑浊的气体，故选项说法正确．
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体属于结论，不是现象，故选项说法错误．
C、红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰，放热，产生大量的白烟，但没有雾，故选项说法错误．
D、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

练习册系列答案
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16．家庭生活中一些常见物质的pH如下：
物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水
pH2～36～778～99～10
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛．要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的B
A．食醋          B．牙膏         C．食盐水          D．肥皂水．
17．甲同学在用双氧水制取氧气时，误把 三氧化二铁（ Fe2O3）粉末当成二氧化锰（MnO2）放入双氧水中，发现也有大量气泡产生．他意识到这个错误后，联想到MnO2可作为 过氧化氢（H2O2）分解的催化剂，那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe2O3的质量不变．
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．该实验是验证Fe2O3粉末在反应前后化学性质不变．
【拓展】为探究催化剂的种类对H2O2溶液分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将10毫升5%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合制取相同体积O2所需的时间15min
Ⅱ．将10毫升x%H2O2溶液与1.0g Fe2O3均匀混合制取相同体积O2所需的时间8min  则其中x的值应为5
实验结论：在相同条件下使用Fe2O3作催化剂，双氧水分解得更快．写出三氧化二铁催化过氧化氢分解的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铁}{→}$水+氧气
【思维拓展】H2O2分解的快慢还与哪些因素有关？请你继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
假设H2O2分解的快慢还与H2O2溶液的浓度有关；实验方案常温下，取两份体积相等的浓度不同的H2O2溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶相同体积的气体所需的时间．
14．按要求写出下列物质的化学式．
（1）生石灰CaO；
（2）地壳中含量第一的金属元素Al；
（3）能治疗胃酸过多的一种碱Al（OH）3（合理即可）．
1．现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品．初三化学兴趣小组的同学设计了图中的装置，请你与他们一起探究．
【实验目的】探究碳酸钠的化学性质．
【实验步骤】
（1）关闭止水夹K2，打开止水夹K1．向装有样品的A装置内加入适量的稀盐酸充分反应后，C装置中的澄清石灰水不变浑浊．B装置质量增重（填“增重”、“减轻”、“不变”）B中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）关闭止水夹K1，打开止水夹K2，向D装置内加入适量的过氧化氢溶液（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口），D中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B装置出现的现象是有白色沉淀产生．
（3）反应结束后，B装置溶液中溶质的组成是怎么样的呢？同学们提出了自己的猜想：小丽认为只有氢氧化钠；
小明认为是氢氧化钠和氢氧化钙；小方认为是氢氧化钠和Na2CO3（写化学式）．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生  稀盐酸小方猜想正确．
11．图为铁丝在氧气和空气中燃烧的现象，根据要求回答下列问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧现象剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热．
（2）铁丝在氧气中燃烧的符号表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）集气瓶中放少量水的原因防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底部．
（4）实验前需将铁丝打磨的原因除去铁丝表面的锈迹，便于点燃．
18．学了炼铁原理后，小明想用此原理测定某一生锈铁粉中氧化铁的质量分数．于是他取m1g生锈的铁粉样品，按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）．

（1）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数．
B中的最佳试剂是②（填序号），实验时B中反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液      ③稀盐酸      ④水
（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③将装置中的CO2送入NaOH溶液中．
（3）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2 g，同时测得装置B增重m3 g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为$\frac{40•{m}_{3}}{33{m}_{1}}$×100%．
15．有关CO2的实验中，能达到实验目的是（　　）
A．将燃着的木条伸入集气瓶中，检验CO2是否收集满
B．用向下排气法收集一瓶CO2气体，观察CO2的颜色
C．将CO2气体通入紫色石蕊试液中，证明CO2的水溶液显酸性
D．将CO2气体通入CaCl2溶液中，可以看到有白色沉淀生
16．铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】
实验序号实验1实验2实验3

方案

现象A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象②铝片表面有红色固体析出与A中的现象相同
结论溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 ①Cl-（氯离子）除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应．该反应的化学方程式：③
2A1+3CuSO4═A12（SO4）3+3Cu		验证了实验1的结论
【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象．该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是离子（Na+）或硫酸根离子．
【定量计算】现有一块表面被氧化的铝片4克，放入到100克足量的稀盐酸溶液的烧杯中，待固体完全消失后，称得烧杯中剩余物的总质量为l03.7克，求该铝片中氧化铝的质量．

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