题目内容

11．为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则如图托盘天平中游码的读数为2.6g
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是产生白烟，气球胀大
（4）燃烧后称量发现托盘天平指针偏向右边，可能原因是装置漏气（或锥形瓶未冷却等）
（5）白磷燃烧反应的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

分析 （1）白磷燃烧生成的五氧化二磷温度很高，容易溅落；
（2）考虑托盘天平读数为：砝码质量加游码的质量；
（3）依据白磷燃烧的现象回答．白磷是易燃物，在空气中剧烈燃烧，产生大量白烟．白烟是五氧化二磷的固体小颗粒．
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故可推测；
（5）根据白磷燃烧生成五氧化二磷分析分析．

解答 解：（1）锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶．故装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂．
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为27.6-（20+5）=2.6g．
（3）白磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，气球胀大．
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故造成的原因可能是装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；
（5）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式是4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
故答为：（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂；（2）2.6g；（3）产生白烟，气球胀大；（4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；（5）4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

点评 该题以白磷为例考查质量守恒定律的探究，旨在考查不规范操作对实验结果的影响，解题时要明确容器内的反应物与生成物的质量变化，从而得出正确结论．

练习册系列答案
相关题目
1．现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品．初三化学兴趣小组的同学设计了图中的装置，请你与他们一起探究．
【实验目的】探究碳酸钠的化学性质．
【实验步骤】
（1）关闭止水夹K2，打开止水夹K1．向装有样品的A装置内加入适量的稀盐酸充分反应后，C装置中的澄清石灰水不变浑浊．B装置质量增重（填“增重”、“减轻”、“不变”）B中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）关闭止水夹K1，打开止水夹K2，向D装置内加入适量的过氧化氢溶液（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口），D中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B装置出现的现象是有白色沉淀产生．
（3）反应结束后，B装置溶液中溶质的组成是怎么样的呢？同学们提出了自己的猜想：小丽认为只有氢氧化钠；
小明认为是氢氧化钠和氢氧化钙；小方认为是氢氧化钠和Na2CO3（写化学式）．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生  稀盐酸小方猜想正确．
2．氢氧化钠中含有碳酸钠，请写出能证明含有碳酸钠的两种方法，写出试剂的化学式（提示碳酸钠溶液显碱性）：HCl、Ca（OH）2，
请选其中的一种完成下列实验报告：
实验步骤实验现象实验结论
取样品粉末，加入适量的水配成溶液，加入澄清的石灰水出现浑浊沉淀证明含有碳酸钠
19．根据下列装置图回答问题．

（1）图中标示①仪器的名称是酒精灯．
（2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的B（填装置编号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→（c）→（d）→（a）→（b）→D．
（4）若将装置A和D连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流入试管，炸裂试管．证明氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已经满了．写出加热氯酸钾制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
6．用化学用语填空：
氦气He     两个水分子2H2O
氧离子O2-    3个氮原子3N．
16．铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】
实验序号实验1实验2实验3

方案

现象A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象②铝片表面有红色固体析出与A中的现象相同
结论溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 ①Cl-（氯离子）除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应．该反应的化学方程式：③
2A1+3CuSO4═A12（SO4）3+3Cu		验证了实验1的结论
【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象．该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是离子（Na+）或硫酸根离子．
【定量计算】现有一块表面被氧化的铝片4克，放入到100克足量的稀盐酸溶液的烧杯中，待固体完全消失后，称得烧杯中剩余物的总质量为l03.7克，求该铝片中氧化铝的质量．
3．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质杂质（少量）试剂操作方法
AKNO3MnO2足量的水溶解、过滤、蒸发
BH2水蒸气适量的NaOH溶液洗气
C硝酸盐酸过量的硝酸银溶液过滤
DCaOCaCO3足量的水溶解、过滤
A．AB．BC．CD．D
20．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．请回答下列问题：

（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：
CaCl2+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是过滤，使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒在该操作中的作用是引流．
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有NH4Cl（写一种化学式即可）．操作2为：洗涤、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为②（选择序号）．
①NH4Cl溶液　　②AgNO3溶液　　③CaCl2溶液   ④Ba（NO3）2溶液
（4）上述流程中的副产品可用作氮肥．（写一种用途）
1．化学式是用来表示（　　）
A．物质的组成B．物质的变化C．物质的性质D．物质的结构

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