题目内容
氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）．
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）小燕完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误 （填字母序号）．
（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施．
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是
（填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（5）小燕查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）：
①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是 、 ．
②在滤液中加盐酸的作用是 、 （用化学方程式表示）．
（6）井水中也因为含有较多的MgCl2、CaCl2而不能直接饮用，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起 作用．
（7）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示．40℃时，100g蒸馏水中溶解 g，硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 ．
（1）操作①中必须用到的一种仪器是
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）小燕完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误
（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（5）小燕查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）：
①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是
②在滤液中加盐酸的作用是
（6）井水中也因为含有较多的MgCl2、CaCl2而不能直接饮用，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起
（7）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示．40℃时，100g蒸馏水中溶解
考点：氯化钠与粗盐提纯,物质的溶解,过滤的原理、方法及其应用,蒸发与蒸馏操作,固体溶解度曲线及其作用,盐的化学性质,碳单质的物理性质及用途
专题：常见的盐 化学肥料
分析：（1）将大颗粒粗盐变成较细粗盐，可用研磨的方法；
（2）根据实验操作的注意事项分析解答；
（3）依据蒸发过程中的注意事项分析解答；
（4）根据精盐制得率=
×100%分析解答；
（5）①根据题意，欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2，则用过量的氢氧化钠溶液除掉氯化镁，用碳酸钠溶液除掉氯化钙；
②在滤液中加盐酸的作用，除去溶液Ⅰ中过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液溶液；
（6）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；
（7）因为40℃时，硫酸钠的溶解度是50克，根据溶解度的定义，100克水中溶解50克硫酸钠恰好饱和．当由40℃升高到90℃时，硫酸钠的溶解度减小，溶解能力下降，所以有硫酸钠固体析出．
（2）根据实验操作的注意事项分析解答；
（3）依据蒸发过程中的注意事项分析解答；
（4）根据精盐制得率=
| 精盐质量 |
| 粗盐质量 |
（5）①根据题意，欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2，则用过量的氢氧化钠溶液除掉氯化镁，用碳酸钠溶液除掉氯化钙；
②在滤液中加盐酸的作用，除去溶液Ⅰ中过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液溶液；
（6）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；
（7）因为40℃时，硫酸钠的溶解度是50克，根据溶解度的定义，100克水中溶解50克硫酸钠恰好饱和．当由40℃升高到90℃时，硫酸钠的溶解度减小，溶解能力下降，所以有硫酸钠固体析出．
解答：解：（1）将大颗粒粗盐变成较细粗盐，可用研磨的方法，研磨时要用到研钵；
（2）A、取用药品时，瓶塞应倒放，故图示错误，符合题意；
B、溶解粗盐时，要用玻璃棒搅拌加速溶解，正确，不符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，以防液体溅出，故图示错误，符合题意；
D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，该图示正确，不符合题意；
（3）蒸发时为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，还可采取间歇加热的方法；
（4）根据精盐制得率=
×100%分析解答
A、食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，则精盐制得率较低，符合题意；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高，不符合题意；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；
（5）①要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2，所选试剂分别是氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液；
②为了将杂质除干净，加入氢氧化钠和碳酸钠溶液的质量需过量，由于过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，反应的方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；
（6）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺；
（7）根据溶解度的定义以及溶解度受温度影响的关系可知．100克蒸馏水中溶解50克硫酸钠恰好饱和．根据硫酸钠的溶解的曲线可知，在0℃到40℃之间，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，在40℃到90℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小．饱和的硫酸钠溶液由40℃升高到90℃时，溶解能力下降，所以有硫酸钠固体析出．故填：50，有固体析出．
故答案为：（1）A； （2）AC； （3）间歇加热；（4）ABD；（5）①NaOH溶液、Na2CO3溶液
②HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（6）吸附； （7）50，有固体析出．
（2）A、取用药品时，瓶塞应倒放，故图示错误，符合题意；
B、溶解粗盐时，要用玻璃棒搅拌加速溶解，正确，不符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，以防液体溅出，故图示错误，符合题意；
D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，该图示正确，不符合题意；
（3）蒸发时为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，还可采取间歇加热的方法；
（4）根据精盐制得率=
| 精盐质量 |
| 粗盐质量 |
A、食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，则精盐制得率较低，符合题意；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高，不符合题意；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；
（5）①要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2，所选试剂分别是氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液；
②为了将杂质除干净，加入氢氧化钠和碳酸钠溶液的质量需过量，由于过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，反应的方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；
（6）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺；
（7）根据溶解度的定义以及溶解度受温度影响的关系可知．100克蒸馏水中溶解50克硫酸钠恰好饱和．根据硫酸钠的溶解的曲线可知，在0℃到40℃之间，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，在40℃到90℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小．饱和的硫酸钠溶液由40℃升高到90℃时，溶解能力下降，所以有硫酸钠固体析出．故填：50，有固体析出．
故答案为：（1）A； （2）AC； （3）间歇加热；（4）ABD；（5）①NaOH溶液、Na2CO3溶液
②HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（6）吸附； （7）50，有固体析出．
点评：本题考查综合，既考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，又考查了如何除去粗盐中的可溶性杂质的问题，解答时要依据相关知识细心分析．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、2g磷与1g氧气充分反应后生成3gP2O5 |
| B、1g硫S与1gO2充分反应生成2gSO2 |
| C、2gMg与16gO2充分反应后生成18gMgO |
| D、16gC与2gO2充分反应生成18gCO2 |
已知碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，取4.0g 样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化碳气体0.88g．