题目内容

（1）下列粒子中不显电性的
 
；（ 填序号）
①分子 ②离子 ③中子 ④质子 ⑤电子 ⑥原子
（2）下列物质中属于纯净物的
 
；（ 填序号）
①清新的空气  ②液氧  ③食盐水  ④蒸馏水⑤冰水混合物．
考点：原子的定义与构成,纯净物和混合物的判别,原子和离子的相互转化
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成,物质的分类
分析：根据微粒所带的电性进行分析解答，纯净物是指由一种物质组成的，据此解答．
解答：解：（1）①分子不显电性，②离子带正电或负电，③中子不显电性，④质子带正电，⑤电子带负电，⑥原子不显电性；故填：①③⑥；
（2）①清新的空气中含有多种物质，属于混合物，②液氧只含有一种物质，属于纯净物，③食盐水含有食盐和水两种物质，属于混合物，④蒸馏水只含有一种物质，属于纯净物，⑤冰水混合物只含有水一种物质，属纯净物，故填：②④⑤．
点评：本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
下列变化中，属于物理变化的是（　　）
A、
酿造酸奶
B、
水果榨汁
C、
蜡烛燃烧
D、
葡萄酿酒
优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”价格相差很大，但外观、手感没有明显差异，某化学兴趣小组同学对二者成分的不同进行了探究．
【查阅资料】
①优质珍珠粉由珍珠加工而成，含有一定量的碳酸钙、氨基酸等；氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色．
②廉价“珍珠粉”由贝壳加工而成，加工过程中会用到氢氧化钠；贝壳的主要成分是碳酸钙．
③优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”中，除碳酸钙外，其他成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳．
【提出猜想】优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”的区别可能有：
①廉价“珍珠粉”中含有
 
．
②廉价“珍珠粉”中不含氨基酸．
③优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数不同．
【实验Ⅰ】将少量优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”分别放入两只烧杯中，加少量水溶解，静置一段时间后过滤，取两种滤液备用．
操作 现象 结论
取少量两种滤液分别于两支试管中，滴加少量
 
 优质珍珠粉的滤液没有变色；廉价“珍珠粉”的滤液变红 猜想①成立
取少量两种滤液分别于两支试管中，加入一定量
 
，加热至沸腾		 优质珍珠粉的滤液有黄色出现，局部变黑；廉价“珍珠粉”的滤液没有明显现象 猜想②成立
【实验Ⅱ】将10.00g优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”分别放入两只烧杯中，逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应．数据记录如表：
优质珍珠粉 廉价“珍珠粉”
固体粉末的质量 10.00g 10.00g
加入稀盐酸的质量 46.00g 50.13g
反应后烧杯中物质的质量 52.00g 55.77g
【数据处理】通过上表数据计算廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数．（请写出计算过程，结果保留至0.1%）
【得出结论】廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数
 
优质珍珠粉（选填“高于”、“低于”或“等于”）．
【反思与评价】已知实验Ⅱ中所用稀盐酸的质量分数为14.6%．小明提出：用加入稀盐酸的质量乘以其质量分数，求出参加反应的氯化氢的质量，进而利用化学方程式也能求出廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量．你认为小明的思路是否可行？
 
（选填“可行”或“不可行”）．你的理由是
 
．
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，某化学兴趣小组的同学为了探究这瓶氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你一起参与他们的探究活动．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜测与假设】
猜想Ⅰ：没有变质，全部是NaOH
猜想Ⅱ：完全变质，全部是Na2CO3
猜想Ⅲ：
 

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，它不能使无色酚酞试液变红．
【实验与探究】
（1）为了验证猜想Ⅰ，小明的实验方案如下：
实验步骤 实验现象 结论及解释
取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸  
 
 则证明猜想Ⅰ成立．
（2）为了验证猜想Ⅱ和猜想Ⅲ，请你完成下表
药品：蒸馏水、酚酞试液、氯化钡溶液．
实验步骤 实验现象 结论及解释
 
 
  
 
 则证明猜想成立此过程中发生反应的化学方程式为
 
 
 
  
 
 猜想Ⅱ成立．

猜想Ⅲ成立．
（3）实验证明猜想Ⅲ是正确的，请你设计一个除去该样品中杂质的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体．
 

【反思与交流】长期暴露在空气中的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）：
 
．
氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是
 
（填序号）．
A．研钵       B．量筒       C．烧杯       D．试管
（2）小燕完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误
 
（填字母序号）．

（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取
 
等措施．
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是
 
（填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤           B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿            D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（5）小燕查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）：

①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是
 
、
 
．
②在滤液中加盐酸的作用是
 
、
 
（用化学方程式表示）．
（6）井水中也因为含有较多的MgCl2、CaCl2而不能直接饮用，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起
 
作用．
（7）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示．40℃时，100g蒸馏水中溶解
 
g，硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是
 
．
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）甲的溶解度为20g时对应的温度为
 
；
（2）t3℃时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是甲
 
乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体得到固体乙采用的方法是
 
．
（4）下列说法正确的是
 
．
A．从t1℃升温到t3℃，甲、丙的饱和溶液都会析出晶体
B．常温下加水稀释丙的饱和溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C．t2℃乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变
D．t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶质最多的是丙．
有（1）坩埚钳、（2）烧杯、（3）试管、（4）胶头滴管、（5）玻璃棒、（6）酒精灯、（7）50mL量筒、（8）100mL量筒、（9）蒸发皿、（10）石棉网、（11）铁架台等仪器．请为下列实验操作各选出需要的仪器（填写相应的序号）做镁带在空气中燃烧需要的仪器是
 
；量取30mL水并加热所需的仪器是
 
；粗盐提纯时，粗盐提纯时，蒸发时所需的玻璃仪器是
 
．
化学能转化为电能的实例有
 
．煤气厂常在家用水煤气（主要成分是CO、H2）中特意掺入少量难闻气味的气体，其目的是
 
．
用适当的化学用语填空：
（1）3个氮原子
 
   
（2）1个氢氧根离子
 
   
（3）金刚石
 

（4）氯化钙中钙元素的化合价
 
．

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