题目内容

如何检验氧气：
 
．
考点：氧气的检验和验满
专题：氧气、氢气的性质与用途
分析：根据氧气性质是能使带火星的木条复燃进行分析回答．
解答：解：检验是否是氧气用的是带火星的木条，将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶内观察，如木条复燃，就证明是氧气．
答：用带火星的木条伸到集气瓶中，复燃，则是氧气．
点评：解答本题的关键是要充分理解氧气的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
练习册系列答案
相关题目
下列物质的用途利用了其物理性质的是（　　）
A、灯泡中填充氮气
B、氧气支持燃烧
C、氧气供给呼吸
D、充氩气制成霓虹灯
下列各组溶液中，只用Ba（OH）2一种试剂不能鉴别出来的一组是（　　）
A、Na2SO4、FeCl3、NH4NO3、NaNO3
B、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、CuSO4
C、Na2SO4、NaCl、NH4NO3、（NH4）2SO4
D、Na2CO3、H2SO4、BaCl2、KNO3
某兴趣小组想探究某生铁中铁的质量分数，现取两份质量和组成一样的生铁样品，一份与稀盐酸混合，一份与硫酸铜溶液混合，杂质不溶于水，也不参加化学反应，得到相关数据如表（图）：
加入稀盐酸的质量/g20…60
剩余固体质量/g8…0.8
求：
（1）生铁样品中铁的质量分数
（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数．
已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B和C组成元素相同，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属．它们在一定条件下的转化关系如图所示（→表示转化）．请回答下列问题：
（1）A物质是
 

（2）评价物质C的“利”与“弊”（各写一例）
利：
 
弊：
 

（3）写出D转化为C的化学方程式：
 
．
氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是
 
（填序号）．
A．研钵       B．量筒       C．烧杯       D．试管
（2）小燕完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误
 
（填字母序号）．

（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取
 
等措施．
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是
 
（填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤           B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿            D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（5）小燕查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）：

①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是
 
、
 
．
②在滤液中加盐酸的作用是
 
、
 
（用化学方程式表示）．
（6）井水中也因为含有较多的MgCl2、CaCl2而不能直接饮用，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起
 
作用．
（7）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示．40℃时，100g蒸馏水中溶解
 
g，硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是
 
．
某同学发现，上个月做实验用的NaOH固体忘记盖瓶盖，该氢氧化钠是否变质呢？他进行如下探究：
查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中性．
【实验探究一】：取上述少量NaOH固体于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH固体已变质．氢氧化钠固体变质的原因是：
 
，
 
．请写出氢氧化钠变质的化学方程式
 
．
【提出问题】：该NaOH固体是全部变质还是部分变质呢？
【实验探究二】
实验步骤 实验现象 结论
（1）取少量NaOH固体于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液
 
 说明固体中含有Na2CO3
（2）取（1）得到的上层清液，加入2-3滴酚酞试液 溶液变为红色 说明
 
据实验现象，该NaOH溶液
 
变质（填“全部”或“部分”）
化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称a
 
；b
 
．
（2）写出A图中产生气体的化学方程式
 
．
（3）B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有
 
、
 
和
 
的性质．这一性质在实际生活中的应用为
 
．
（4）C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是
 
．
（5）小明按C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是
 
．
（6）12克石灰石（主要成分是碳酸钙，杂志不参加反应）放入大烧杯中，向其中加入100克足量的稀盐酸，完全反应后，烧杯中剩余物质的总质量为107.6克（不包括烧杯）．则参加发应的碳酸钙的质量是多少？该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）
氨气易溶于水，易于浓硫酸反应，不予碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成氮气和水．反应的化学方程式为：2NH3+3CuO═N2+3Cu+3H2O，某化学小组为验证氨气的组成，设计了如图所示实验．已知：该实验装置气密性良好，实验前装置C、D的质量分别为65.60g、132.47g，实验中所用试剂均足量．
实验步骤：
I．打开K1，关闭K2，通人氨气一段时间后，关闭K1，打开K2．（注：K1接个气球）
Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热．
Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．
Ⅳ．记录量气管读数为VmL． 
V．称量装置C、D的质量分别为65.36g、132.74g． 
请回答下列问题：
（1）若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，则发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气装置
 
（填“相同”或“不相同”）
（2）步骤Ⅳ读数时，应注意视线
 
．
（3）反应生产水的质量为
 
．
（4）实验过程中通入氨气的作用各不相同．步骤Ⅰ是
 
； 步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是
 
．
（5）请根据该实验数据列计算式，证明氨气中不含氧元素．相关计算式为
 
．

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