题目内容

19．镁能在二氧化碳中燃烧生成氯化镁和碳，某学生据此提出，钠能在二氧化碳中燃烧吗？请你一起探究这个问题．
【提出问题】钠能在二氧化碳中燃烧，生成物可能是Na2O、C、Na2CO3、CO．
【查阅资料】钠常温下能与氧气反应生成Na2O白色固体；Na2O跟水反应生成NaOH；
【实验探究】：按图所示连接好装置．

（1）圆底烧瓶中石灰石与稀盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）在各装置中加入合适的试剂，A是饱和碳酸氢钠溶液，B是浓硫酸，D和G是澄清石灰水，A中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中混有的HCl；
（3）为达到实验目的，E中装足量氢氧化钠溶液；
（4）取少量钠放入硬质玻璃管，打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸（瓶），待出现石灰水变浑浊现象时，开始点燃酒精灯；
【实验结论】
（5）钠在加热时能剧烈燃烧，燃烧结束后，玻璃管中有黑色固体，白色固体生成，F中黑的固体变为红色，G中澄清石灰水变浑浊，据此，你得出的结论是生成物一定含有碳、一氧化碳．
（6）请你设计一个实验方案继续探究将黑色固体点燃，产生的气体通入石灰水中，看是否变浑浊．

分析 【实验探究】：
（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，写出反应的化学方程式解答；
（2）要制取纯净的二氧化碳，分析实验装置的原理，先制取二氧化碳，再除掉制取中混有的氯化氢气体、水；
（3）根据氢氧化钠溶液和二氧化碳反应解答；
（4）根据为防止钠和氧气的反应，因此应该先通入二氧化碳和钠接触再点燃酒精灯，可以通过石灰水变浑浊，说明有二氧化碳通过解答；
【实验结论】
（1）根据现象得出结论；
（2）根据碳具有可燃性设计实验；

解答 解：
【实验探究】
（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）A中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸做干燥剂来吸收水；
（3）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，为了除尽氧化碳，E中装足量氢氧化钠溶液；
（4）为防止钠和氧气的反应，因此应该先通入二氧化碳和钠接触再点燃酒精灯，可以通过石灰水变浑浊，说明有二氧化碳通过；故答案为：石灰水变浑浊；
【实验结论】
（1）为了获得干燥的二氧化碳气体，可以通过浓硫酸吸水干燥钠在加热时能剧烈燃烧，燃烧结束后，硬质玻璃管中有黑色、白色固体生成，结合猜想黑色的固体物质是碳，白色的固体不能确定是氧化钠还是碳酸钠，E溶液产生黑色沉淀，说明有一氧化碳生成；故答案为：生成物一定含有碳、一氧化碳；
（2）碳具有可燃性，因此可以将黑色固体点燃，产生的气体通入石灰水中，看是否变浑浊；故答案为：将黑色固体点燃，产生的气体通入石灰水中，看是否变浑浊；
答案：
【实验探究】
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）除去CO2中混有的HCl
（3）
（4）石灰水变浑浊；
【实验结论】
（1）生成物一定含有碳、一氧化碳
（2）将黑色固体点燃，产生的气体通入石灰水中，看是否变浑浊；

点评 此题属于信息型的实验探究题，在探究金属钠和CO2化学反应的生成物时，采用了提出问题、查阅资料、讨论猜想、实验探究、实验结论一系列探究环节，知识点丝丝相扣，步步相连，此题可谓涉及知识面广，探究问题多，综合性强，能够考查学生的能力．

练习册系列答案
相关题目
9．下列四个实验方案的设计中，方案1合理、方案2不合理的是（　　）
选项ABCD
实验
目的		除去氢氧化钠中少量的碳酸钠清洗铁制品
表面的铁锈		鉴别稀盐酸和氯化钠溶液检验一氧化碳中是否
混有二氧化碳气体
方案1加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃
方案2加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水
A．AB．BC．CD．D
10．图中A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，B、C、D、E是不同类别的无机化合物，且它们都含有同一种元素．已知A为红色固体，D可用于除去铁锈，“-”表示在一定条件下可以发生化学反应，“→”表示在一定条件下一种物质可以转化为另一种物质．
（1）B物质的化学式为CO2；
（2）A→B的反应在工业上的应用是炼铁；
（3）E与D能发生反应，其微观实质是H++OH-=H2O；
（4）C与E能发生反应的原因是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，符合复分解反应的条件；
（5）写出图中涉及的一个非基本反应类型的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
7．将10g部分变质的氢氧化钠固体全部溶于50g水中制成溶液，取此溶液30g加入适量的稀盐酸，共放出0.44g气体，求：
（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；
（2）变质前氢氧化钠固体的质量．
14．为测定某小苏打样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸氢钠的含量，取10g样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，测得生成气体的质量与反应时间的关系如图所示：
（1）反应生成CO2质量为4.4g；
（2）求该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数；
（3）某同学将上述反应后所得溶液蒸干，称量其固体质量来测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果将偏高（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．
取用锌粒		B．
熄灭酒精灯		C．
二氧化碳验满		D．
测定溶液pH
10．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是A
 A．空气污染物：NO2、SO2、PM2.5 B．化石能源：沼气、石油、煤
 C．碱：NaOH、C2H5OH、Mg（OH）2    D．混合物：铝合金、盐水、铁矿石等（三种物质的名称）
7．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解能得到不饱和溶液
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网