题目内容

10．图中A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，B、C、D、E是不同类别的无机化合物，且它们都含有同一种元素．已知A为红色固体，D可用于除去铁锈，“-”表示在一定条件下可以发生化学反应，“→”表示在一定条件下一种物质可以转化为另一种物质．
（1）B物质的化学式为CO2；
（2）A→B的反应在工业上的应用是炼铁；
（3）E与D能发生反应，其微观实质是H++OH-=H2O；
（4）C与E能发生反应的原因是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，符合复分解反应的条件；
（5）写出图中涉及的一个非基本反应类型的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

分析 根据A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，B、C、D、E是不同类别的无机化合物，且它们都含有同一种元素，则B、C、D、E应该分别是酸、碱、盐、氧化物中的一种；已知A为红色固体，可能为铜或氧化铁；如果A是铜则B为氧化铜或硝酸铜，D可用于除去铁锈，可以是稀盐酸或稀硫酸，又因为D→B，所以B不可能为氧化铜或硝酸铜；所以A为氧化铁，B可以为氧化铁与碳或一氧化碳反应生成的二氧化碳，则CE分别为碱、盐中的一种，又因为C→B，所以C应为碳酸盐，E应为碱，D为硫酸时，B、C、D、E是不同类别的无机化合物，且它们都含有同的氧元素；

解答 解：B、C、D、E是不同类别的无机化合物，且它们都含有同一种元素，则B、C、D、E应该分别是酸、碱、盐、氧化物中的一种；已知A为红色固体，可能为铜或氧化铁；如果A是铜则B为氧化铜或硝酸铜，D可用于除去铁锈，可以是稀硫酸，又因为D→B，所以B不可能为氧化铜或硝酸铜；所以A为氧化铁，B可以为氧化铁与碳或一氧化碳反应生成的二氧化碳，则CE分别为碱、盐中的一种，又因为C→B，所以C可为碳酸钠，又因CE可以发生反应，E应为氢氧化钙；
（1）B二氧化碳的化学式为CO2；
（2）A→B的反应在工业上的应用是炼铁；
（3）E与D能发生中和反应，Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，其微观实质是H++OH-=H2O，
（4）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，符合复分解反应的条件；
（5）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下，生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，不属于四个基本反应类型；
二氧化碳与氢氧化钙在常温下反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，不属于四个基本反应类型．
故答案为：（1）CO2；
（2）炼铁；
（3）H++OH-=H2O，
（4）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，符合复分解反应的条件；
（5）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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20．如图所示装置的A试管内固定一个小试管．（夹持仪器已略去）
（1）若B试管内挂的是滴有酚酞溶液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是滤纸条由白色变为红色；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能原因是氧化钙和水反应放出热量，使氨分子的运动速率加快．
（2）若B试管内挂的是石蕊溶液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的（如图）．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；证明二氧化碳可与水反应的现象是：滴有石蕊溶液的湿润滤纸条变红，干燥的石蕊试纸不变红；化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；要让气球变瘪，可用胶头滴管向B试管内注入氢氧化钠浓溶液．
1．配制100g 5%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签．
（1）溶解过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒．
（2）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因可能有ABC．
A．氯化钠固体不纯                      
B．固体倒入烧杯时洒落
C．配制时烧杯不干燥                    
D．装瓶时有液体溅出．
18．小明同学发现“旺旺雪饼”的包装袋内有一个“小纸袋”，上面写着“食品保鲜剂”，他很好奇，想和同学们对“食品保鲜剂”的成分进行探究．
【发现问题】“食品保鲜剂“的成分是什么？
【查阅资料】a．食品保鲜剂是利用其中的有效成分吸收空气中的氧气或水蒸气，防止食品变质；
b．初中阶段学习过的能吸收氧气或水蒸气的物质有：
①氢氧化钠  ②生石灰  ③铁粉  ④浓硫酸
【初步探究】同学们经过讨论，一致认为不可能是浓硫酸和氢氧化钠，理由是（1）浓硫酸和氢氧化钠都有（强）腐蚀性（浓硫酸是液体）；同学们打开小纸袋．发现袋内固体为白色，则该保鲜剂的有效成分一定不是（2）铁粉；

【继续探究】同学们对袋内物质的成分继续探究：
步骤一：取少量样品于烧杯中，加入适量的水，搅拌，用温度计测温度，发现温度升高，该样品中一定含有的物质是（3）氧化钙；
步骤二：过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，观察到的现象是（4）白色固体消失，固体表面有气泡产生，该样品中一定含有的物质是碳酸钙．向滤液中通入二氧化碳气体，溶液中出现白色浑浊，则该样品中一定含有氢氧化钙．此结论（5）不正确（填“正确”或“不正确”），理由是（6）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀使得澄清石灰水变浑浊，氧化钙与水反应放热，由放热可知，该固体中一定含有氧化钙加水溶解时，氧化钙与水反应会生成微溶于水的氢氧化钙，滤液中一定会有生成的氢氧化钙，无法判断该固体中原来是否含有氢氧化钙．
【拓展应用】食品保鲜剂除了能够吸收氧气或水蒸气外，还应具备一些要求，如：无毒、（7）安全（写一点）等．
5．二氧化碳若利用合理，是一种与水一样重要的原料．
（1）美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇．
①在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物．为减少温室气体排放，可大力开发和利用的新能源还有太阳能（至少一条）．
②甲醇（CH3OH）可用作赛车燃料．若其燃烧产物与乙醇相同，则其燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O．
（2）我国已成功运行燃煤电厂二氧化碳捕集技术，使液态二氧化碳成为最终产品．
①以二氧化碳为原料可生产更环保的碳基钾肥，如碳酸钾等．碳酸钾中的阴离子是CO32-（用离子符号表示）．
②该技术的重要一步是在低温条件下用化学溶剂吸收烟气中的二氧化碳．控制低温条件下吸收二氧化碳的原因是低温时二氧化碳溶解度大，利于吸收；要检验烟气中是否含有二氧化碳可选择的化学试剂是澄清石灰水．
15．某反应在密闭容器中进行，测得反应前后各物质的质量如表，分析并回答问题：
物质甲CuOCO2H2O 
反应前质量/g待测00.10.2
反应后质量/g0164.52.0
（1）物质中一定含有4种元素；
（2）该反应的基本反应类型是分解反应；
（3）反应中生成CO2和H2O的质量比为22：9．
2．甲、乙两物质的溶解度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．30℃时乙的溶解度为60gB．乙的溶解度随温度的升高而降低
C．20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度D．M点表示10℃时两物质的溶解度相等
19．镁能在二氧化碳中燃烧生成氯化镁和碳，某学生据此提出，钠能在二氧化碳中燃烧吗？请你一起探究这个问题．
【提出问题】钠能在二氧化碳中燃烧，生成物可能是Na2O、C、Na2CO3、CO．
【查阅资料】钠常温下能与氧气反应生成Na2O白色固体；Na2O跟水反应生成NaOH；
【实验探究】：按图所示连接好装置．

（1）圆底烧瓶中石灰石与稀盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）在各装置中加入合适的试剂，A是饱和碳酸氢钠溶液，B是浓硫酸，D和G是澄清石灰水，A中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中混有的HCl；
（3）为达到实验目的，E中装足量氢氧化钠溶液；
（4）取少量钠放入硬质玻璃管，打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸（瓶），待出现石灰水变浑浊现象时，开始点燃酒精灯；
【实验结论】
（5）钠在加热时能剧烈燃烧，燃烧结束后，玻璃管中有黑色固体，白色固体生成，F中黑的固体变为红色，G中澄清石灰水变浑浊，据此，你得出的结论是生成物一定含有碳、一氧化碳．
（6）请你设计一个实验方案继续探究将黑色固体点燃，产生的气体通入石灰水中，看是否变浑浊．
19．水是生命之源“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）清洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用．
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是氢气，该实验说明水是氢元素和氧元素组成的．
（3）云南水资源丰富，但方便不平衡，村民用地下水作为生活用水，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，生活中可用加热煮沸的方法降低水的硬度，某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是吸附．
（4）使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水质恶化，这里的“磷”是指①（填序号）．
①元素 ②原子 ③离子 ④分子．

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