题目内容

3．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有金属光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
实验试管1试管2试管3
实验操作
实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）
【结论与解释】
（1）小聪得出Fe、Cu、Cr三种金属的活动性由强到弱的顺序是Cr＞Fe＞Cu．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应．
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（选填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．
（3）配制农药波尔多液不能用铁制容器，用化学方程式解释Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

分析 [设计实验]根据铜的活动性顺序位于氢的后面分析现象；
（1）根据实验的现象得出结论；
（2）根据金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应分析；
根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来分析并写出反应的方程式．
（3）根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．

解答 解：[设计实验]因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象；
（1）试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，所以Cr＞Fe＞Cu；
（2）因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；
[知识运用]因为金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4；
（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案为：[设计实验]无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）；
（1）Cr＞Fe＞Cu；
（2）除去金属表面的氧化膜，利于反应； 能； Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

点评 本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养．

练习册系列答案
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8．阅读下面科普短文
三氧化硫在标准状况（温度为0℃，一个标准大气压）下是一种无色易升华的固体，在常温下是气体．三氧化硫易溶于水，并跟水反应生成硫酸，过程中放出大量的热．三氧化硫可以进一步溶于浓硫酸而成发烟硫酸．三氧化硫是很强的氧化剂，特别是在高温时能氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等．
SO3的工业制法是接触法．二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石的煅烧得到的，先通过静电沉淀进行提纯．提纯后的SO2在400至600°C的温度下，以五氧化二钒（V2O5）作为催化剂，将其用氧气氧化为三氧化硫．
三氧化硫对人体皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用，所以使用它的人员必须经过专门培训，佩戴防尘面具，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套．同时，三氧化硫对环境有危害，对大气可造成污染．它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一．三氧化硫在催化剂参与下可分解为另一种能形成酸雨的气体和氧气．
依据文章内容，回答下列问题：
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（3）工业上将SO2转化为SO3的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$2SO3．
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（1）用化学符号表示分别是AH，BC，DO，EFe；
（2）用化学方程式表示
①A单质和D单质反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
②E单质与D单质反应3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；化学反应类型化合反应．
③B单质与D单质反应C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；化学反应类型化合反应．

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