Question

2．如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，反应一段时间后，发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．
（1）请写出上述反应的化学方程式：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
【猜想与假设】
猜想一：两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想二：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想三：反应后盐酸过量，溶液呈酸性．
甲、丙两位同学经过讨论后认为猜想二不正确，原因是：酚酞试液在碱性溶液中为红色．
【设计并进行实验】
（2）为了验证猜想一，甲同学设计了如下实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．	pH＜（填“＞”、“=”或“＜”）7	猜想一不成立

（3）请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证猜想三，并填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
从烧杯中取少量反应后的溶液，滴入紫色石蕊试液	溶液变红	猜想三成立

Answer 1

分析 根据酸碱中和反应以及与指示剂颜色的变化进行分析解答即可．

解答 解：（1）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
【猜想与假设】根据猜想一和猜想二可以看出，还可以进行猜想三，盐酸剩余，则溶液呈酸性，故填：反应后盐酸过量，溶液呈酸性；
因为酚酞试液在碱性溶液中为红色，而此反应后的溶液中加入酚酞试液为无色，故猜想二不成立，故填：酚酞试液在碱性溶液中为红色；
（2）猜想一不成立，说明溶液不呈中性，应该是呈酸性，故测定其pH小于7，故填：＜；
（3）要证明猜想三成立，则可以利用石蕊试液，加入石蕊试液溶液变红，说明猜想三成立，故填：从烧杯中取少量反应后的溶液，滴入紫色石蕊试液；溶液变红．

点评 本题考查的是酸碱中和反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．