题目内容

17．（1）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用
①在一些家用净水器中会使用活性炭，因为它具有吸附作用从而可以净化水；
②硬水会给生产和生活带来很多不便，日常生活中常用煮沸方法把硬水转化为软水．
③X物质常用于饮用水消毒，制取X物质的化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2X+2NaCl，则X的化学式是ClO 2．
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题：
④t2℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
⑤t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t2℃时丙（选填“甲”、“乙”或“丙”）变为不饱和溶液．
⑥t1℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲．

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）①活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附作用从而可以净化水；
②硬水会给生产和生活带来很多不便，日常生活中常用煮沸方法把硬水转化为软水；
③反应物中有2个钠原子，4个氯原子，4个氧原子，生成物中有2个钠原子，2个氯原子，所以X是ClO 2；
（2）④通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；
⑤丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t2℃时丙变为不饱和溶液；
⑥t1℃时，丙物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，所以甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲．
故答案为：（1）①吸附；
②煮沸；
③ClO 2；
（2）④t2℃；
⑤丙；
⑥丙＞乙＞甲．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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7．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质．下列说法中不正确的是（　　）
A．农业上常用硫酸铜配制波尔多液B．硝酸钾在农业上可用作复合肥
C．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸
8．在AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤：
（1）若向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体含有Ag、Cu、Zn，滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Mg2+．（填“化学符号”，下同）
（2）若滤液呈现的是蓝色，则滤出的固体一定含有Ag，发生的化学反应方程式是2AgNO3+Zn=Zn（NO3）2+2Ag，可能含有的固体是Cu，滤液中一定含有的金属离子是Cu2+、Zn2+、Mg2+．
5．根据下列装置图，回答有关问题．

（1）写出装置图中仪器①的名称试管．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应该从图1中选择AC（填字母）组合发生装置，还需要补充的实验用品是棉花团．
（3）从节能环保方面考虑，应该从图1中选择BD组合发生装置来制取氧气，用此装置还可以制取二氧化碳或氢气．
（4）为了得到较为纯净的氧气，应该从图2中选择E（填字母）收集氧气．
12．请根据如图1所示实验装置回答问题．

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，所发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若将B装置中的长颈漏斗换为分液漏斗，该装置便具有可控制反应速率的优点．若要收集纯净氧气可选用的收集装置为E（填写装置的字母代号，下同）
（2）实验室制取二氧化碳，所选用的发生装置为B小明同学用如图2所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠的反应，挤压胶头滴管内的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象为软塑料瓶变瘪，所发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，但小芳同学觉得该反应不能证明二氧化碳与氢氧化钠的反应，还应向反应后的溶液中滴加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液（填一种碱），若观察到有白色沉淀生成的现象，即可证明两者发生了反应，所发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（或Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH）．
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气（NH3）并生成氯化钙和一种常见的液体．已知，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用．
①制取氨气反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
②干燥NH3时不能选用下列干燥剂中的B（填序号）．
A．固体氢氧化钠       B．浓硫酸         C．生石灰．
2．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，其中A为含3种元素的钠盐，其水溶液pH大于7，B可用作固体干燥剂，D是相对分子质量为100的白色不溶物，它们的相互关系如下图所示：

（1）写出物质的化学式ANa2CO3，CCa（OH）2；
（2）请写出D转化为B的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（3）E中一定含有的溶质是氢氧化钠，理由是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示），该反应的基本类型为复分解反应．
9．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：
（1）温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等；
（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是C（填字母代号）；
（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是A（填字母代号）．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C．
6．如图为实验室中常见气体的制备、收集、干燥和性质实验的部分仪器装置．
请根据题目信息，回答下列问题：
（1）实验室用H2O2溶液制氧气的反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
①若制取一瓶干燥的O2，所选仪器的连接顺序为A→F→E（填序号）．
②若用上述方案收集一瓶O2，其验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（2）上述装置也可用来制取二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
①若将少量二氧化碳气体通入装置G里的足量石灰水中，溶液的pH会变小（填“变大”、“变小”或“不变”），有关反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
②将一个圆底烧瓶收集满纯净的CO2气体，然后按如图中装置H所示进行试验：
先将胶头滴管内的浓氢氧化钠溶液挤入圆底烧瓶，再打开止水夹，可观察到的现象是有喷泉喷出．
该现象涉及的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
出现该现象的原因是内外产生压强差．
③根据装置G和装置H中发生的化学反应，可以得知CO2气体能与碱（填“酸”、“碱”、“盐”之一）溶液发生化学反应．
由此可知：NaOH溶液、石灰水等实验药品必须密封保存．
10．区分下列各组物质的方法均正确的是（　　）
选项需区分的物质方法一方法二
A厕所清洁剂和厨房清洁剂滴入氢氧化钠溶液滴入石蕊溶液
B硬水和软水加肥皂水测pH
C碳铵和氯化钾闻气味加稀盐酸
D石灰水和草木灰水加入酚酞溶液通二氧化碳
A．AB．BC．CD．D

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