Question

12．请根据如图1所示实验装置回答问题．

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，所发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若将B装置中的长颈漏斗换为分液漏斗，该装置便具有可控制反应速率的优点．若要收集纯净氧气可选用的收集装置为E（填写装置的字母代号，下同）
（2）实验室制取二氧化碳，所选用的发生装置为B小明同学用如图2所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠的反应，挤压胶头滴管内的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象为软塑料瓶变瘪，所发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，但小芳同学觉得该反应不能证明二氧化碳与氢氧化钠的反应，还应向反应后的溶液中滴加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液（填一种碱），若观察到有白色沉淀生成的现象，即可证明两者发生了反应，所发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（或Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH）．
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气（NH₃）并生成氯化钙和一种常见的液体．已知，常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用．
①制取氨气反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
②干燥NH₃时不能选用下列干燥剂中的B（填序号）．
A．固体氢氧化钠       B．浓硫酸         C．生石灰．

Answer 1

分析 （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，分液漏斗可控制液体的滴加速度，进而可控制反应速率，收集纯净的氧气可用排水法；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸混合，不需加热，故选发生装置B；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使塑料瓶内气压减小，瓶子变瘪；证明二氧化碳和氢氧化钠反应，还可向反应后的溶液滴加氢氧化钙或氢氧化钡，若有白色沉淀生成，证明二者反应；
（3）①根据方程式的写法解答；
②据干燥剂对所干燥的气体的要求考虑．

解答 解：（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分液漏斗可控制液体的滴加速度，进而可控制反应速率，氧气不易溶于水，所以收集纯净的氧气可用排水法；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸混合，不需加热，故选发生装置B；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使塑料瓶内气压减小，外界大气压挤压瓶子从而使瓶子变瘪；证明二氧化碳和氢氧化钠反应，还可向反应后的溶液滴加氢氧化钙或氢氧化钡，若有白色沉淀生成，证明二者反应，因为氢氧化钠和氢氧化钙、氢氧化钡不反应，而其生成物碳酸钠和氢氧化钙或氢氧化钡可反应生成白色沉淀，反应的方程式分别是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH、Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH；
（3）①制取氨气的反应物是氯化铵与熟石灰，根据复分解反应的特点，可知其生成物是氯化钙、水、氨气，方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
②干燥剂所干燥的气体必须不能与干燥剂发生反应，NH₃是一种碱性气体，干燥时不能选用浓硫酸，因为浓硫酸能与氨气发生反应生成硫酸铵；
故答案为：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；可控制反应速率；  E
（2）B； 软塑料瓶变瘪；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；   氢氧化钙 （或氢氧化钡）； 有白色沉淀生成；  
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（或Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH）；
（3）①2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；②B．

点评 解答本题关键是要熟记方程式的书写方法，知道发生装置和收集装置的选取方法，知道干燥剂对所干燥的气体的要求，并明确二氧化碳和盐的性质．