题目内容

18．下列日常生活中常发生的一些变化，属于化学变化的是（　　）
A．水蒸发B．灯泡发光C．蔗糖溶解D．铁生锈

分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答 解：A、水蒸发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
故选D．

点评 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

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8．阅读下面科普短文
三氧化硫在标准状况（温度为0℃，一个标准大气压）下是一种无色易升华的固体，在常温下是气体．三氧化硫易溶于水，并跟水反应生成硫酸，过程中放出大量的热．三氧化硫可以进一步溶于浓硫酸而成发烟硫酸．三氧化硫是很强的氧化剂，特别是在高温时能氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等．
SO3的工业制法是接触法．二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石的煅烧得到的，先通过静电沉淀进行提纯．提纯后的SO2在400至600°C的温度下，以五氧化二钒（V2O5）作为催化剂，将其用氧气氧化为三氧化硫．
三氧化硫对人体皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用，所以使用它的人员必须经过专门培训，佩戴防尘面具，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套．同时，三氧化硫对环境有危害，对大气可造成污染．它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一．三氧化硫在催化剂参与下可分解为另一种能形成酸雨的气体和氧气．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）SO3的物理性质三氧化硫在标准状况（温度为0℃，一个标准大气压）下是一种无色易升华的固体，在常温下是气体，易溶于水．
（2）SO3跟水反应的化学方程式为SO3+H2O═H2SO4．
（3）工业上将SO2转化为SO3的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$2SO3．
（4）SO2和SO3虽然都是硫的氧化物，但是化学性质却不相同，原因是分子构成不同．
（4）列举一条酸雨的危害土壤酸化，腐蚀金属、建筑物等．
9．阅读材料，回答问题．
材料1：臭氧是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．
材料2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．
材料3：超音速飞机排出的一氧化氮等废气，家用电冰箱中使用的致冷剂氟氯烃等对臭氧层有很大的破坏，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌发病率的大大增大…
材料4：臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O3）的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
（1）请总结臭氧的有关知识．
①物理性质：淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；②化学性质：强氧化性；③用途应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
（2）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点分子构成中原子个数不同
（3）磷在臭氧中燃烧与氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式6P+5O3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3P2O5．
6．根据物质名称完成下列化学式
氯化钠NaCl    硝酸镁Mg（NO3）2   四氧化三铁Fe3O4
硫酸铝Al2（SO4）3     氧化钾K2O   五氧化二磷P2O5．
13．在A、B、D、E四种元素，已知A、B、D、E的核电荷数依次增大，A的原子核内只有一个质子；A单质在D单质中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成是一种液态物质；B单质也可在D单质中燃烧，生成一种使石灰水变浑浊的气体；E是地壳中含量第二多的金属元素．
（1）用化学符号表示分别是AH，BC，DO，EFe；
（2）用化学方程式表示
①A单质和D单质反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
②E单质与D单质反应3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；化学反应类型化合反应．
③B单质与D单质反应C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；化学反应类型化合反应．
3．某物质中只含有一种元素，则该物质不可能是（　　）
A．化合物B．混合物C．单质D．纯净物
10．（1）空气中含量最多的气体是氮气．
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝．
（3）两个二氧化碳分子（用化学用语表示）为2CO2．
（4）画出镁原子的结构示意图．
7．登山队员常用的能源是氢气，可用氢化钙（CaH2）固体和水反应制得，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．若制得20g H2，则需要多少克氢化钙？
5．如图为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙溶解度均随温度升高而增大
B．降温或蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶析出
C．甲、乙饱和溶液从t1升温之t2时，其浓度均保持不变
D．t1时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶剂的质量比均为1：4

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