题目内容

9．阅读材料，回答问题．
材料1：臭氧是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．
材料2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．
材料3：超音速飞机排出的一氧化氮等废气，家用电冰箱中使用的致冷剂氟氯烃等对臭氧层有很大的破坏，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌发病率的大大增大…
材料4：臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O3）的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
（1）请总结臭氧的有关知识．
①物理性质：淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；②化学性质：强氧化性；③用途应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
（2）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点分子构成中原子个数不同
（3）磷在臭氧中燃烧与氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式6P+5O3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3P2O5．

分析 （1）物理性质主要包括：色态味、密度、溶解性等等；常见的化学性质有：氧化性、还原性、毒性、酸碱性、稳定性等等．
（2）分子由原子构成，包括原子的种类、原子的个数．
（3）化学方程书写基础是确定反应物和生成物，然后用化学式表示出来．

解答 解：（1）①臭氧是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，属于物理性质；②臭氧具有强氧化性强属于化学性质；③臭氧应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，属于臭氧的用途．
（2）氧气、臭氧的化学式分别为：O2、O3，可以看出两种物质的分子构成中原子个数不同．
（3）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，题中信息提示“磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似”，可以判断生成物为五氧化二磷，反应的化学方程式为：6P+5O3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3P2O5．
故答为：（1）①淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；②强氧化性③应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．（2）分子构成中原子个数不同；（3）6P+5O3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3P2O5．

点评 本题属于信息给予题，解题的关键是认真阅读题意，筛选出有用的信息来分析、解决有关的问题．

练习册系列答案
相关题目
19．等物质的量的不同气体，相同的是（　　）
A．体积B．分子个数C．质量D．原子个数
20．阅读下面科普短文．
洁厕剂的主要成分一般是酸、表面活性剂、香精、缓蚀剂等，其中酸是最重要的原料．其中主要应用的酸为无机酸，有机酸则很少使用．无机酸盐中多采用盐酸、磷酸、甲酸、氨基磺酸及其它低分子有机酸．而多数洁厕灵以盐酸为其主要原料．
盐酸主要成分为HCl，相对分子质量36.46．盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色，有刺激性气味和强腐蚀性．易溶于水、乙醇、乙醚和油等．盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸（HNO3）的氯化银．氯化银难溶于水，产生白色的凝乳状沉淀．
洁厕剂不能与其他洗涤用品同时使用，尤其不能与84消毒液混用．因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）；二者结合会产生有毒的氯气，损害身体健康．
使用洁厕灵时应尽量避免接触皮肤．洁厕灵不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝制品，也不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）氯化氢水溶液的物理性质透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油．
（2）为什么洁厕灵与84消毒液的用途不同？因为它们的主要成分的性质不同．性质决定用途．
（3）写出盐酸与硝酸银溶液反应生成稀硝酸和氯化银的化学方程式HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓．
（4）84消毒液是碱性洗涤剂，请再举出一种试剂显碱性NaOH溶液．
（5）根据洁厕灵的特点，推测将洁厕剂洒到了皮肤上应该采取什么措施用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水．
17．已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，而一个氧原子质量为2.657×10-26kg，镁原子的相对原子质量为24，求（1）该氧原子的相对原子质量．（结果保留1位小数）
（2）一个镁原子的实际质量．（结果保留4位有效数字）
4．现有碳，氢，氧，钙，钠四种元素，用相关元素结合组成符合下列要求的物质，请写出相应的化学式．
（1）一种酸H2CO3；
（2）一种微溶于水的碱Ca（OH）2；
（3）一种可以和碱反应的氧化物CO2；
（4）一种可用来除油污的盐Na2CO3
（5）一种补钙剂CaCO3．
14．学校实验室的废液缸里收集了同学们在实验室制取CO2实验后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【做出猜想】小红同学认为废液中的溶质只含有CaCl2．
你认为还可能含有的溶质是HCl（填化学式）．
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【实验与结论】
（1）小红取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液作对比实验，结果2支试管中溶液均为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
（2）你认为小红的实验不能（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl．
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是紫色石蕊试液，实验中可能看到的现象是溶液变红．
【拓展与应用】
（1）如果实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的CaCO3，反应完成后过滤．
（2）通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是可能腐蚀铁制下水管道或污染水质．
1．实验中学化学课外活动小组想研究雨水的酸性情况，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如表：
测定时刻6：056：106：156：206：256：30
p H4.954.944.924.884.864.85
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的酸性比雨水强．
（1）根据活动目的，仔细分析数据，可以得到的结论是：①所有时间的雨水的PH都小于5.6，是酸雨；②随时间的推移PH（PH越小酸性越强）越来越小．
（2）若酸雨的主要成分为H2SO4，可在田地里撒熟石灰反应来中和，请写出化学方程式：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
（3）为了改善环境质量，下列措施不能减少酸雨的是④（填序号）：
①推广清洁能源  ②减少用煤直接作燃料  ③淘汰尾气不达标的汽车  ④限制并有偿使用塑料袋．
（4）化学课外活动小组的同学想研究雨水pH变化的原因．做了如下三个实验．
实验一：取10mL雨水，每隔5分钟用pH计测定pH值
实验二：取20mL雨水，每隔5分钟用pH计测定pH值
实验三：取10mL雨水，倒入适量植物油隔绝氧气，每隔5分钟用pH计测定pH值
①实验一和实验三是想证明雨水pH变化是否和氧气有关．
②实验一和实验二是想证明雨水pH变化是否和雨水的量有关．
18．下列日常生活中常发生的一些变化，属于化学变化的是（　　）
A．水蒸发B．灯泡发光C．蔗糖溶解D．铁生锈
19．请根据你对课本实验的观察，填写下表
实验 变化时发生的现象 变化后有无新物质生成
 ①给水加热 液态水沸腾，产生水蒸气，水蒸气遇冷的玻璃片又凝结为水 没有生成新物质 
 ②胆矾研碎 蓝色块状固体研碎后成为粉末状固体 没有生成新物质 
 ③胆矾溶液+氢氧化钠溶液 生成蓝色沉淀，溶液颜色变浅，最后成为无色 有新物质生成 
 ④石灰石+稀盐酸 石灰石表面有气泡产生，石灰石渐渐减少，澄清石灰水变浑浊 有新物质生成  
回答下列问题：
（1）实验①②的共同特征没有生成新物质；只有物质的状态、形状等的变化，属于物理变化；
（2）实验③④的共同特征：变化时生成新物质属于化学变化．

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