题目内容

20．下列是初中化学常见物质间的转化关系：
①Fe+气体甲$\stackrel{点燃}{→}$化合物A
②Fe+物质C→化合物B+单质乙
③化合物A+单质乙$\stackrel{加热}{→}$ 化合物D+Fe
其中化合物A为黑色固体，物质C是人体胃液中含有的酸，单质乙是具有还原性的气体．
（1）写出下列物质的化学式：单质乙H2；化合物DCO2；
（2）写出单质铁和气体甲反应的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

分析 根据铁和气体甲反应产生黑色物质A，因此A是四氧化三铁，单质乙是具有还原性的气体且是铁与酸反应产生的，因此乙是氢气，四氧化三铁和氢气产生铁和二氧化碳，因此D是二氧化碳，利用这些推导完成相关的问题．

解答 解：（1）铁和气体甲反应产生黑色物质A，因此A是四氧化三铁，单质乙是具有还原性的气体且是铁与酸反应产生的，因此乙是氢气，四氧化三铁和氢气产生铁和二氧化碳，因此D是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以单质乙是H2，化合物D是CO2；
（2）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
故答案为：（1）H2，CO2；
（2）3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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10．下列实验操作错误的是（　　）
A．
  加热液体		B．
滴加液体		C．
铁丝在O2中燃烧		D．
   称量氯化钠
11．在实验室的桌面上发现一瓶如图所示的试剂，瓶口有白色固体，瓶盖丢失，瓶中为无色溶液，老师提示说原溶液可能是NaCl、NaOH、Na2CO3三种溶液中的某一种，同学们对瓶中盛装的溶液成分进行了如下探究：
（1）小军同学取瓶中的溶液，测得pH=10，他得出关于溶液成分可能的情况是：①可能是NaCl溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是Na2CO3溶液；④可能是NaOH和Na2CO3的混合溶液．他的分析中，不合理的是①．
（2）小凡同学取少量的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，看到有气泡产生，由此，小凡认为溶液是Na2CO3溶液．小林同学对小凡的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量的待测溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．反应后过滤得到无色溶液，向其中加入无色酚酞溶液，现象是酚酞试液不变色，这样小林才认可小凡的结论正确．两位同学给试剂瓶贴上一个完整的标签：Na2CO3溶液．
（3）实验结束后，同学们开展讨论，有的同学认为原瓶中所盛的溶液不一定就是碳酸钠溶液，你认为原来标签上可能写的是NaOH．对药品保存有什么启示？密闭保存．
8．如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素．

（1）E物质的一种用途是用于建筑材料或改良酸性土壤等；C物质的一点化学性质可燃性、还原性、毒性等；D物质的类别是氧化物（选填“酸”、“碱”、“盐”、“单质”或“氧化物”）．
（2）F→E反应的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）任写一条C和D反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（或其他），该反应不是（选填“是”或“不是”）基本反应类型中的置换反应．
15．小玲同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中不完全正确的是（　　）
A．化学材料B．食品安全
①毛织品和棉织品的区别-燃烧后闻气味
②钢筋混凝土、汽车轮胎-复合材料
③玻璃、陶瓷、水泥-无机非金属材料		①工业酒精-含有甲醇等物质，不能饮用
②含有塑化剂的食物、饮料不能食用
③黄曲霉素-属于有机物，霉变食物不能食用，会诱发癌症
C．用化学“眼观”分析D．低碳经济
①区别食醋和酒精-闻气味
②氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
③用水灭火是降低可燃物的着火点		①改造或淘汰高耗能、高污染产业
②开发新能源代替传统能源
③减少使用一次性筷子
A．AB．BC．CD．D
5．化学式在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学．
（1）现有下列化学式或微粒符号：：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2．其中，“2”表示2个分子的是①（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是②．
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意
如图．下列说法正确的是BE（填选项）．
A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
（3）胃酸过多须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片
有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3
构成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2、OH-、CO32-
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
①Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-（填微粒符号，下同）；写出氢氧化镁与胃酸反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH-、CO32-．
12．如图是某胃药标签．取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分溶解，再加入11.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g．（药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）
请计算：
（1）完全反应后生成气体的质量．
（2）该药品中碳酸氢钠的质量分数．
（3）完全反应后烧杯中溶液的质量．
9．下列图象与所对应操作相符的是（　　）
A．①是对氢氧化钠溶液加水稀释
B．②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C．③是向 HCl 与 Mg（NO3）2 混合溶液中加入 Ba （OH）2 溶液
D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
10．下列说法不正确的是（　　）
A．蒸发食盐水，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
B．配制100g20%的氯化钠溶液，需要氯化钠20g
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解
D．从100mL20%的食盐水中取出50mL，剩余溶液的溶质质量分数为10%

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