Question

11．在实验室的桌面上发现一瓶如图所示的试剂，瓶口有白色固体，瓶盖丢失，瓶中为无色溶液，老师提示说原溶液可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃三种溶液中的某一种，同学们对瓶中盛装的溶液成分进行了如下探究：
（1）小军同学取瓶中的溶液，测得pH=10，他得出关于溶液成分可能的情况是：①可能是NaCl溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是Na₂CO₃溶液；④可能是NaOH和Na₂CO₃的混合溶液．他的分析中，不合理的是①．
（2）小凡同学取少量的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，看到有气泡产生，由此，小凡认为溶液是Na₂CO₃溶液．小林同学对小凡的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量的待测溶液于试管中，加入过量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，该反应的化学方程式为Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．反应后过滤得到无色溶液，向其中加入无色酚酞溶液，现象是酚酞试液不变色，这样小林才认可小凡的结论正确．两位同学给试剂瓶贴上一个完整的标签：Na₂CO₃溶液．
（3）实验结束后，同学们开展讨论，有的同学认为原瓶中所盛的溶液不一定就是碳酸钠溶液，你认为原来标签上可能写的是NaOH．对药品保存有什么启示？密闭保存．

Answer 1

分析 （1）根据氯化钠溶液呈中性，pH等于7分析；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳；碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液显碱性等进行分析；
（3）根据实验结论分析保存方法．

解答 解：（1）小军同学取待测液测得pH=10，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7，故该溶液一定不是NaCl溶液（可能是NaOH，Na₂CO₃或NaOH和Na₂CO₃的混合溶液）；
（2）滴加稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体，故会观察到产生气泡；
取少量待测液于试管中，加入过量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，是碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
为验证溶液不是氢氧化钠变质产生的碳酸钠，滴加过量的氯化钡后向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色，说明没有氢氧化钠，故小凡的结论正确；
（3）若氢氧化钠完全变质也使溶液的成分是碳酸钠，因此试剂瓶原标签可能不是Na₂CO₃，原标签可能是NaOH；因此药品需要密闭保存；
故答案为：（1）①；（2）有气泡产生；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；酚酞试液不变色；（3）NaOH，密闭保存．

点评 本题考查了常见物质的检验，熟练掌握碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠的化学性质，能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们，并熟练的写出相应的化学方程式是解题的关键．