题目内容
【题目】碳酸钙是一种重要化工原料，广泛用于建筑、造纸、食品和医药等工业。
Ⅰ 高纯碳酸钙的制备
一种以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
（1）“浸取”的主要目的是将Ca(OH)2转变成CaCl2，同时还产生有氨味的气体）。“浸取”时反应的化学方程式为_____。
（2）“过滤2”得到的滤液中一定含有的物质是_____（填化学式）。
Ⅱ 碳酸钙的应用
（3）大理石主要成分为CaCO3，另外还含有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
①装置中的酸性高锰酸钾用于除去CO2气体中的含硫化合物，饱和NaHCO3溶液是用于除去CO2气体中的______，CaCl2固体用于干燥CO2。
②实验室常用______检验CO2气体，实验现象为_____。
（4）工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫并制取石膏（主要成分为硫酸钙）的流程如下图。
已知反应吸收塔里的反应为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。
①流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是_____。
②反应前后硫元素的化合价______（填“升高”或“降低”），氧元素的化合价______（填“升高”或“降低”），该反应属于氧化还原反应。
③减少二氧化硫的排放，主要为了______（填序号）。
A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层
④按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。废气中二氧化硫的质量分数为______。（写出计算过程）
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4Cl（写Ca(HCO3)2也给分） 除去CO2气体中的HCl气体 澄清石灰水（或氢氧化钙溶液） 澄清石灰水变浑浊 增加二氧化硫与碳酸钙的接触面积，使二氧化硫被充分吸收（答到1点就给分） 升高 降低 B 0.16%
【解析】
Ⅰ高纯碳酸钙的制备
流程电石渣（主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质）与氯化铵溶液混合会生成氯化钙、水和氨气；把杂质过滤掉，得到氯化钙溶液，再加入氨水和通入二氧化碳使得钙离子以碳酸钙形式沉淀下来，过滤经过洗涤、干燥等步骤即得到高纯度的碳酸钙。
（1）“浸取”的主要目的是将Ca(OH)2转变成CaCl2，同时还产生有氨味的气体）。“浸取”时反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；故填：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）“过滤2”得到的滤液中一定含有的物质是NH4Cl，Ca(HCO3)2；故填：NH4Cl
Ⅱ 碳酸钙的应用
（3）①装置中的酸性高锰酸钾用于除去CO2气体中的含硫化合物，饱和NaHCO3溶液是用于除去CO2气体中HCl气体，CaCl2固体用于干燥CO2。
②实验室常用澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）检验CO2气体，实验现象为石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳；故填：除去CO2气体中的HCl气体； 澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）；澄清石灰水变浑浊
（4）流程水和石灰石粉末搅拌之后可得石灰石浆，将将二氧化硫通入后和空气通入后，反应吸收塔中发生反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；经过后续步骤得到石膏。
①流程中石灰石加水制成石灰浆的目的：是增加二氧化硫与碳酸钙的接触面积，使二氧化硫被充分吸收。
②反应前后硫元素的化合价有SO2的+4价升高到CaSO4中的+6价，氧元素的化合价由氧气中的0价降低到CaSO4中的-2价，该反应属于氧化还原反应。故填：升高；降低
③二氧化硫在空气中容易形成酸雨，故减少二氧化硫的排放，主要为了减少酸雨的形成，故B符合题意。故选B
④解：设废气中含有的二氧化硫的质量为X。
X=3.2t
废气中二氧化硫的质量分数为：
；
答：废气中二氧化硫的质量分数为0.16%。故填：0.16%
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【题目】NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度S/g | NaNO3 | 87.6 | 94.9 | 110 | 122 | 148 |
KNO3 | 31.6 | 45.3 | 85.5 | 110 | 167 | |
A.甲表示NaNO3溶解度曲线
B.40 ℃时，饱和溶液的溶质质量分数KNO3＞NaNO3
C.t1应介于60 ℃～80 ℃
D.80 ℃时，KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用蒸发结晶、过滤等操作
