题目内容

【题目】下列是初中化学常见的基本实验,回答以下问题。

1A实验中,测定空气中氧气含量导致实验结果偏小的可能的原因有___________。(填一个合理的即可)

2B实验中,硬质玻璃管内发生反应的实验现象是_______________

3C实验中,蒸发时用玻璃棒搅拌是为了_________________

4D实验中,探究铁制品锈蚀的条件时,还应补充的一个实验是____________(简述操作)。

【答案】装置漏气(或红磷量不足等合理即可) 红色粉末逐渐变为黑色 防止局部温度过高造成液体飞溅 将同样的铁钉放入一装有干燥空气的试管中

【解析】

1)在测定空气中氧气含量的试验中,导致实验结果偏小的原因较多。例如:如果红磷的量不足,不能全部消耗氧气,导致实验结果偏小;如果装置漏气,使进入装置中的水偏少,会使实验结果偏小等;

2)由于在高温条件下,一氧化碳将氧化铁还原成铁,所以实验的现象是:红色粉末逐渐变成黑色;

3)蒸发时用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热,防止液体等溅出;

4)铁生锈的条件是铁与水、氧气接触,在上述试验中,探究了铁与水、氧气同时接触,铁与水的接触,还缺少铁与氧气的接触。所以,应补充的实验是:将铁钉放在干燥的试管中,并塞好橡皮塞。

练习册系列答案
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【题目】碳酸钙是一种重要化工原料,广泛用于建筑、造纸、食品和医药等工业。

高纯碳酸钙的制备

一种以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下:

1)“浸取”的主要目的是将Ca(OH)2转变成CaCl2,同时还产生有氨味的气体)。“浸取”时反应的化学方程式为_____

2过滤2”得到的滤液中一定含有的物质是_____(填化学式)。

碳酸钙的应用

3)大理石主要成分为CaCO3,另外还含有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

装置中的酸性高锰酸钾用于除去CO2气体中的含硫化合物,饱和NaHCO3溶液是用于除去CO2气体中的______CaCl2固体用于干燥CO2

实验室常用______检验CO2气体,实验现象为_____

4)工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫并制取石膏(主要成分为硫酸钙)的流程如下图。

已知反应吸收塔里的反应为:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是_____

反应前后硫元素的化合价______(填升高降低),氧元素的化合价______(填升高降低),该反应属于氧化还原反应。

减少二氧化硫的排放,主要为了______(填序号)。

A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层

按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫,至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。废气中二氧化硫的质量分数为______。(写出计算过程)

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