题目内容

【题目】下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质,请回答有关问题:

(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号:C中_______、_______,D中________;

(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应______________________________;

(3)以上变化的反应类型是_______________。

【答案】(1)Na+、Cl-,H2O (2)H++OH-===H2O (3)复分解反应

【解析】

试题分析:酸与碱发生的是中和反应,其实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程。故稀盐酸与氢氧化钠反应生成的是氯化钠和水,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。该反应是两种生成物交换成分生成另两种化合物,故又属复分解反应。

练习册系列答案
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【题目】碳酸钙是一种重要化工原料,广泛用于建筑、造纸、食品和医药等工业。

高纯碳酸钙的制备

一种以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下:

1)“浸取”的主要目的是将Ca(OH)2转变成CaCl2,同时还产生有氨味的气体)。“浸取”时反应的化学方程式为_____

2过滤2”得到的滤液中一定含有的物质是_____(填化学式)。

碳酸钙的应用

3)大理石主要成分为CaCO3,另外还含有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

装置中的酸性高锰酸钾用于除去CO2气体中的含硫化合物,饱和NaHCO3溶液是用于除去CO2气体中的______CaCl2固体用于干燥CO2

实验室常用______检验CO2气体,实验现象为_____

4)工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫并制取石膏(主要成分为硫酸钙)的流程如下图。

已知反应吸收塔里的反应为:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是_____

反应前后硫元素的化合价______(填升高降低),氧元素的化合价______(填升高降低),该反应属于氧化还原反应。

减少二氧化硫的排放,主要为了______(填序号)。

A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层

按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫,至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。废气中二氧化硫的质量分数为______。(写出计算过程)

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