题目内容
20.分析 根据由维生素C的分子结构图,1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的;由题意,维生素C在pH<5的环境中较稳定,维生素C片保存时,应注意避热、避光、密封,据此进行分析解答.
解答 解:由维生素C的分子结构图,1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的,其化学式为C6H8O6.
维生素C在pH<5的环境中较稳定,pH<5的环境显酸性,故为减少维生素C的损失,黄瓜在烹饪时应加入少量的食醋.
维生素C片保存时,应注意避热、避光、密封,则维生素C可能受热易分解或见光易分解(合理即可).
故答案为:C6H8O6;食醋;受热易分解或者见光易分解(合理即可).
点评 本题难度不大,由维生素C的分子结构图确定维生素C的化学式、由维生素C的保存方法推测化学性质等是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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8.
如图为某物质的分子模型示意图,其中“
”代表氢原子,“
”代表氧原子.下列有关叙述不正确的是( )
| A. | 此物质属于化合物 | B. | 此物质中氧元素的化合价为-2价 | ||
| C. | 此物质的一个分子由4个原子构成 | D. | 此物质中氢氧元素的质量比是1:16 |
15.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察到瓶上的标签如表所示.求:
(1)这瓶浓硫酸溶液的质量是多少克?其中含溶质多少克?
(2)若将这瓶浓硫酸与500克水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数是多少(计算结果保留到0.1%)
(3)欲配制500克质量分数为19.6%的稀硫酸,需要多少毫升这种浓硫酸?加水多少毫升?
| 浓硫酸(H2SO4)500毫升 | |
| 溶质的质量分数 | 98% |
| 密度 | 1.84克/厘米3 |
| 相对分子质量 | 98 |
| 强腐蚀性,阴冷,密封储藏 | |
(2)若将这瓶浓硫酸与500克水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数是多少(计算结果保留到0.1%)
(3)欲配制500克质量分数为19.6%的稀硫酸,需要多少毫升这种浓硫酸?加水多少毫升?
5.下列各组物质的名称、俗称和化学式表示同一种物质的是( )
| A. | 氧化铁、铁锈、Fe3O4 | B. | 氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 | ||
| C. | 纯碱、烧碱、Na2CO3 | D. | 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 |
12.下列除去杂质的方法中正确的是( )
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 过量碳酸钙、过滤 |
| B | KOH溶液 | KCl | 适量稀硫酸 |
| C | NaCl溶液 | Na2CO3 | 适量硝酸钡溶液、过滤 |
| D | H2 | CO | 通过灼热的氧化铜 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
9.根据下表问题.
(1)60℃时,向两个分别盛有50g氯化钠和氯化铵的烧杯中,各加入100g的水.充分溶解后,达到饱和的是NaCl溶液.
(2)采用一种操作方法,将上述另一种未饱和的溶液变为饱和,下列说法正确的是CD(填字母序号,可多选).
A.溶液中溶质的质量一定增加 B.溶液中溶质的质量分数一定增大
C.溶液质量可能不变 D.可降低温度或增加溶质.
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| 氯化铵 | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 | |
(2)采用一种操作方法,将上述另一种未饱和的溶液变为饱和,下列说法正确的是CD(填字母序号,可多选).
A.溶液中溶质的质量一定增加 B.溶液中溶质的质量分数一定增大
C.溶液质量可能不变 D.可降低温度或增加溶质.
5.(1)如图1所示的仪器和装置,可用实验室制取某些气体.
①用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选择如图中的ABCE(填标号)进行组合.
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.用F收集二氧化碳时,通入二氧化碳一段时间后,接下来的操作是把燃烧的木条放在集气瓶口,木条熄灭,移出导气管,盖上玻璃片.
(2)化学兴趣小组在老师的指导下,对纯碱(Na2CO3)溶液的酸碱性进行以下探究.
探究1:Na2CO3溶液酸碱性检验
①请你将实验报告填写完成.
探究2:影响Na2CO3溶液酸碱度的因素研究
不同温度下(20℃和30℃),用pH计分别测定不同溶质质量分数的Na2CO3溶液(1%和5%)的pH值,获得的相关实验数据如下表所示.
②要获取Na2CO3溶液溶质质量分数对其碱性强弱影响的结论,可比较的实验编号是ac或bd(写一种组合).
③从上述实验数据中得出温度对Na2CO3溶液碱性强弱影响的结论是碳酸钠溶液质量分数一定时,温度越高,碱性越强.
探究3:Na2CO3溶液酸碱性原因的初步探析
取2mL5%的Na2CO3溶液于试管中,逐滴加入稀盐酸,并测定该实验过程溶液的pH变化情况,获得数据如图所示.
④分析图2中a、b、c三处溶液所含溶质的不同,从构成物质微粒的视角推断:Na2CO3溶液呈碱性与Na2CO3中的CO32-(填离子符号)有关.
⑤请你再设计一个实验证明④所得的结论:实验步骤:取适量碳酸钠溶液于试管中,加入适量酚酞试液,再加入足量氯化钙溶液;
实验现象:溶液变成红色,产生白色沉淀,溶液由红色变成无色;
实验结论:碳酸钠溶液显碱性与碳酸钠中的碳酸根离子有关(写出实验步骤和预期观察到的现象)
①用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选择如图中的ABCE(填标号)进行组合.
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.用F收集二氧化碳时,通入二氧化碳一段时间后,接下来的操作是把燃烧的木条放在集气瓶口,木条熄灭,移出导气管,盖上玻璃片.
(2)化学兴趣小组在老师的指导下,对纯碱(Na2CO3)溶液的酸碱性进行以下探究.
探究1:Na2CO3溶液酸碱性检验
①请你将实验报告填写完成.
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量Na2CO3溶液于试管中,加入少量的 酚酞试液 | 酚酞试液变红色 | Na2CO3水溶液呈碱性 |
不同温度下(20℃和30℃),用pH计分别测定不同溶质质量分数的Na2CO3溶液(1%和5%)的pH值,获得的相关实验数据如下表所示.
| 实验编号 | Na2CO3溶液的溶质质量分数(均取2mL) | 实验温度 | pH |
| a | 1% | 20℃ | 11.6 |
| b | 1% | 30℃ | 11.8 |
| c | 5% | 20℃ | 12.1 |
| d | 5% | 30℃ | 12.4 |
③从上述实验数据中得出温度对Na2CO3溶液碱性强弱影响的结论是碳酸钠溶液质量分数一定时,温度越高,碱性越强.
探究3:Na2CO3溶液酸碱性原因的初步探析
取2mL5%的Na2CO3溶液于试管中,逐滴加入稀盐酸,并测定该实验过程溶液的pH变化情况,获得数据如图所示.
④分析图2中a、b、c三处溶液所含溶质的不同,从构成物质微粒的视角推断:Na2CO3溶液呈碱性与Na2CO3中的CO32-(填离子符号)有关.
⑤请你再设计一个实验证明④所得的结论:实验步骤:取适量碳酸钠溶液于试管中,加入适量酚酞试液,再加入足量氯化钙溶液;
实验现象:溶液变成红色,产生白色沉淀,溶液由红色变成无色;
实验结论:碳酸钠溶液显碱性与碳酸钠中的碳酸根离子有关(写出实验步骤和预期观察到的现象)