熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示．温度/℃ O 10 20 30 40 50 60溶解度/g O．18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12(1)20℃时.0.56g氧化钙放入到盛有100g水的烧杯中．恢复到20℃时.所得溶液中水的质量减小(填“增大 “减小或“不变 ).溶液中溶质的质量分数是$\frac{0.16g}{0.16g+100g}$� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示．

温度/℃	O	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	O．18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

（1）20℃时，0.56g氧化钙放入到盛有100g水的烧杯中．恢复到20℃时，所得溶液中水的质量减小（填“增大”“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是$\frac{0.16g}{0.16g+100g}$×100%（写计算式）．
（2）采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是B．
A．溶液的质量可能不变
B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大
D．可以升温使之变成不饱和溶液．

分析（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，但是溶液还是20℃的饱和溶液进行解答；
（2）根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法以及氢氧化钙的溶解度受温度的影响进行解答．

解答解：（1）生石灰和水反应生成熟石灰，因此溶液中水的质量减少；因为形成的是20℃时的饱和溶液，所以按照100g水中最多溶解0.16g溶质计算质量分数即可；
（2）将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，所以溶液中溶质的质量一定增大；因为降温能剩余的固体，所以溶质的质量分数不一定减小了．
故答案为：（1）减小；$\frac{0.16g}{0.16g+100g}$×100%；（2）B．

点评本考点考查了溶液中各成分的关系、溶质质量分数的公式和溶解度等，综合性比较强，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在填空题中．

练习册系列答案

N₂，H₂，O₂，空气

空气，O₂，H₂，N₂

H₂，O₂，N₂，空气

O₂，H₂，空气，N₂

7．育华学校初二科学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，杂质中不含钙元素）有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
实验数据	150g	12g	157.6g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为4.4 g．
（2）反应中生成氯化钙多少克？
（3）该石灰石中含钙为多少克？
（有关反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

4．下列除杂试剂使用正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
A	CO（CO₂）	碱石灰（CaO和NaOH混合物）
B	CaCl₂溶液（HCl）	Ba（OH）₂溶液
C	C（CuO）	盐酸
D	NaOH溶液[Ca（OH）₂]	NaNO₃溶液

11．节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何处理的？
（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用A（填字母）制的．
A．金属　B．陶瓷 C．无所谓
（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度．你觉得原因可能是便于使用外焰加热；
（3）野餐食谱如下：主食：馒头  配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干，从营养角度来看，你准备再添一样C（填字母）．
．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜  D．烤野兔肉
（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是使可燃物与空气（或氧气）充分接触；
（5）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是C（填字母）．
A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）
（6）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的AB．（填字母）
A．立即晾晒干   B．链条传动部件涂上油　C．涂油漆．

1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：

（1）A物质的化学式是CuO．G物质的化学式是H₂．
（2）写出反应②的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

8．

如图是一个太阳能黑光灯灭虫装置，上方的薄膜太阳能电池组将太阳能转化成电能，为诱虫的黑光灯及高压金属触杀网供电．
（1）长期使用农药会使害虫产生抗药性，这是自然选择的结果，而用黑光灯诱杀害虫，对虫害的防治更具有可持续性，并减少对环境的污染．
（2）含镉（Cd）化合物是生产薄膜太阳能电池的重要原料，所以生产过程中会产生大量含镉的固体废弃物，长期露天堆放会造成土壤污染．
溶解在土壤中的镉会被植物吸收，并通过食物链进入人体，对人体造成多种危害．
（3）为保护环境，对含镉固体废弃物必须及时处理．下面是处理过程中某一重要反应：CdSO₄+Na₂S═CdS↓+Na₂SO₄，通过该反应以减轻对土壤的污染的基本原理是把可溶性的CdSO₄转化为不溶性的CdS．

5．图中的A-E是初中化学中的五个实验装置，请按要求填空：

（1）对于A实验下列操作不妥的是②④．
①检查装置气密性 ②红磷取少量 ③冷却后再打开止水夹 ④用木炭代替红磷
（2）B实验集气瓶中留水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
（3）C实验说明分子具有的性质是分子是不断运动的．
（4）D实验试管2中产生的气体是氢气．检验试管1中气体的方法是将带火星的木条伸入试管中，木条能复燃，证明产生的气体是氧气．
（5）E实验若出现错误操作，产生的后果是酸液飞溅．

6．

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是乙（选填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶）．
（4）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲溶液的溶质质量分数大于（选填“大于”“等于”“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（5）节约水资源，防止水污染是每位市民应尽的责任和义务．试用你学过的化学知识回答下列问题：
①下列做法会造成水体污染的有（填序号）A．
A．生活污水直接排放 B．工业废水处理后排放 C．使用含磷洗衣粉 D．合理使用化肥、农药
②有些地方使用井水，水中含有少量的Ca（HCO₃）₂等可溶性盐．烧水时，Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成水、难溶性的CaCO₃，并放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．试写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

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