题目内容
7．育华学校初二科学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，杂质中不含钙元素）有关实验数据如下表：| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
| 150g | 12g | 157.6g | |
（2）反应中生成氯化钙多少克？
（3）该石灰石中含钙为多少克？
（有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应生成二氧化碳的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量；
（3）石灰石样品中钙元素的质量分数=石灰石样品中碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数÷石灰石样品的质量．
解答 解：（1）二氧化碳的质量为：150g+12g-157.6g=4.4g；故填：4.4．
（2）设生成氯化钙xg，该石灰石样品中碳酸钙的质量为yg，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
y x 4.4 g
$\frac{100}{y}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=11.1g； y=10g；
（3）石灰石中含钙为：10g×$\frac{40}{100}$×100%=4g；
答：（2）反应中生成氯化钙11.1g；
（3）该石灰石中含钙为4g．
点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律、化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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18．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系成立的是（ ）
| A． |  加热木炭粉与氧化铜的混合物 | B． |  锌粒加入一定量的稀盐酸中 | ||
| C． |  点燃的硫伸入装满氧气的集气瓶中 | D． |  一定量稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液 |
15．有人用质量相同的铁粉与足量的氧化铜、稀硫酸来制取单质铜，设计了以下两种方案：
①Fe+H2SO4→H2、H2+CuO→Cu
②CuO+H2SO4→CuSO4、CuSO4+Fe→Cu
则两者制得单质铜的质量为（ ）
①Fe+H2SO4→H2、H2+CuO→Cu
②CuO+H2SO4→CuSO4、CuSO4+Fe→Cu
则两者制得单质铜的质量为（ ）
| A． | 一样多 | B． | ①多 | C． | ②多 | D． | 无法判断 |
2．下列关于化学反应X2+3Y2═2Z的叙述错误的是（ ）
| A． | Z的化学式为XY3 | |
| B． | 该方程式可表示1个X2分子与3个Y2分子反应生成了2个Z分子 | |
| C． | 若 X2和Y2的相对分子质量分别是M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） | |
| D． | 若agX2完全反应生成 b g Z，则同时消耗（b-a）g Y2 |
12．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
（1）黄铜样品中铜的质量分数为80%．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为？
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀盐酸质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 9.10 | 8.45 | 7.80 | 7.80 |
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为？
16．熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示．
（1）20℃时，0.56g氧化钙放入到盛有100g水的烧杯中．恢复到20℃时，所得溶液中水的质量减小（填“增大”“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是$\frac{0.16g}{0.16g+100g}$×100%（写计算式）．
（2）采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是B．
A．溶液的质量可能不变
B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大
D．可以升温使之变成不饱和溶液．
| 温度/℃ | O | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/g | O．18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.13 | 0.12 |
（2）采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是B．
A．溶液的质量可能不变
B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大
D．可以升温使之变成不饱和溶液．
17．将一定量的酒精（学名乙醇）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸汽和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：
下列判断错误的是（ ）
| 物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
| 反应前质量/g | 4.6 | 8 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 4.4 | 5.4 | m |
| A． | 表中m的值为2.8 | |
| B． | X中氧元素的质量为1.6g | |
| C． | 增加氧气的量可以减少X的生成 | |
| D． | 物质X一定含有1.2g碳元素，可能含有氢元素 |