Question

【题目】根据下表回答问题。

温度（℃）		20	40	50	60	80
溶解度 （g/100g 水）	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO3	31.6	63.9	85.5	110	169

（1）上表中的三种物质在20℃时，___________的溶解度最大；

（2）将40 ℃时NH4Cl和NaCl的两种饱和溶液升温至60 ℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：NaCl_____NH4Cl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）饱和KNO3 溶液中混有少量的NaCl，要得到KNO3 晶体的方法是_______。

（4）A是80℃含有120 g水的KNO3溶液。经过如下操作，得到102 gKNO3固体。

对以上过程的分析，正确的是__________（选填编号）。

① A到B的过程中，溶质质量没有改变

② B中溶质与溶剂的质量比为 169:100

③ 开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间

④ A溶液的质量等于222 g

Answer 1

【答案】 < 将固体溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤，洗涤干燥 ①③

【解析】

（1）三种物质在20℃时，的溶解度最大。

（2）将40 ℃时NH4Cl和NaCl的两种饱和溶液升温至60 ℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：NaCl＜NH4Cl。

（3）饱和KNO3 溶液中混有少量的NaCl，要得到KNO3 晶体的方法是将固体溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤，洗涤干燥。

（4）① A到B的过程中，蒸发20g水后，溶剂质量变成100g，溶质质量是133.6g，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，故①正确；

② B中溶质与溶剂的质量比为，故②不正确；

③ 硝酸钾在80℃时的溶解度是169g，在60℃时的溶解度是110g，所以开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间，故③正确；

④ A溶液的质量等于，故④不正确。故选①③。