题目内容
【题目】镁的课堂，“镁”的享受。
资料①：镁可以在氮气、二氧化碳中燃烧；镁也能与水反应。
资料②：常温下，各物质开始沉淀的pH如下表：
物质 | 氢氧化铁 | 氢氧化铝 | 氢氧化镁 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
Ⅰ．识镁
（1）镁元素的相关信息“
”，画出镁原子的结构示意图：______。
Ⅱ．寻镁
用矿石（含MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2）制备氢氧化镁的流程示意图如下：
（2）从该流程推测SiO2具有的化学性质是______（写一条）。
（3）操作①中盐酸与Fe2O3反应的化学方程式为______。
（4）实验室完成操作②所用玻璃棒的作用是______。
（5）溶液Ⅰ中的阳离子有______种。
（6）沉淀B的成分有 ______ 。
Ⅲ．炼镁
（7）工业上用电解融熔氯化镁制取镁，可用来冷却镁蒸气的气体可以是______。
Ⅳ．用镁
（8）镁合金广泛用于携带式的器械和汽车行业中，达到轻量化的目的，主要利用其性质是______（写一点）。
【答案】
不能与稀盐酸反应 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 过滤时引流 4 Fe(OH)3 、Al(OH)3 稀有气体（如氦气等） 密度小（或硬度大、耐腐蚀，合理即可）
【解析】
（1）在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，镁原子的质子数为12，根据核外电子排布规律可知，第1层排2个电子，第2层排8个电子，第3层排2个电子，镁原子的结构示意图为：；
（2）根据流程图可知，矿石加入盐酸后，过滤得到SiO2，可推测SiO2具有的化学性质是SiO2不能与稀盐酸反应；
（3）盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O；
（4）根据流程图可知，操作②是将固体和液体分离，操作②是过滤，所用玻璃棒的作用是过滤时引流；
（5）MgO、Fe2O3、Al2O3都能与盐酸反应分别生子成氯化镁、氯化铁、氯化铝和水，溶液Ⅰ中的阳离子有镁离子、铁离子、铝离子和氢离子（盐酸过量），共有4种；
（6）氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化铝与氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钙，pH控制在7～8时，根据资料②可知，氢氧化镁不形成沉淀，沉淀B的成分有Fe(OH)3 、Al(OH)3；
（7）根据资料①可知，镁的化学性质较活泼，可用化学较稳定的稀有气体冷却镁蒸汽。工业上用电解融熔氯化镁制取镁，可用来冷却镁蒸汽的气体可以是稀有气体（如氦气）；
（8）镁合金广泛用于携带式的器械和汽车行业中，达到轻量化的目的，主要利用其性质是密度小（或硬度大、耐腐蚀，合理即可）。
【题目】根据下表回答问题。
温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度 （g/100g 水） | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 | |
（1）上表中的三种物质在20℃时，___________的溶解度最大；
（2）将40 ℃时NH4Cl和NaCl的两种饱和溶液升温至60 ℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：NaCl_____NH4Cl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）饱和KNO3 溶液中混有少量的NaCl，要得到KNO3 晶体的方法是_______。
（4）A是80℃含有120 g水的KNO3溶液。经过如下操作，得到102 gKNO3固体。
对以上过程的分析，正确的是__________（选填编号）。
① A到B的过程中，溶质质量没有改变
② B中溶质与溶剂的质量比为 169:100
③ 开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
④ A溶液的质量等于222 g