题目内容
【题目】如表格是甲乙丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位g），如图是KNO3、NaCl两种固体的溶解度曲线，请结合表格和曲线回答下列问题
0℃ | 30℃ | 60℃ | 90℃ | |
甲 | 13.3 | 45.8 | 110 | 202 |
乙 | 35.5 | 36.0 | 37.1 | 38.1 |
丙 | 0.18 | 0.16 | 0.12 | 0.08 |
（1）甲、乙、丙三种物质中可能是硝酸钾的是_____；
（2）欲使30℃时丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，除加溶剂外还可以采取的方法是_____；
（3）在30℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌。所得溶液的质量约为_____g，将此混合物升温到90℃时，以下说法正确的是_____
A 甲的溶解度变大 B 甲溶液的质量变大 C 溶液中甲的质量分数不变
（4）KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3采取_____结晶方法。
【答案】甲 降低温度 145.8 AB 降温
【解析】
（1）甲、乙、丙三种物质中可能是硝酸钾的是甲，因为甲的溶解度受温度的影响比较大；（2）欲使30℃时丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，除加溶剂外还可以采取的方法是：降低温度，因为丙的溶解度随温度的升高而减小；
（3）在30℃时，甲的溶解度为45.8g，根据溶解度概念可知，在30℃时，100g水中最多溶解45.8g甲，将50g甲放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量＝45.8g+100g＝145.8g；将此混合物升温到90℃时，甲的溶解度变大；由于溶剂的质量不变，溶质的质量变大，甲溶液的质量变大，溶液中甲的质量分数变大。故选AB；
（4）KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3采取降温结晶方法，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；
【题目】根据下表回答问题。
温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度 （g/100g 水） | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 | |
（1）上表中的三种物质在20℃时，___________的溶解度最大；
（2）将40 ℃时NH4Cl和NaCl的两种饱和溶液升温至60 ℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：NaCl_____NH4Cl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）饱和KNO3 溶液中混有少量的NaCl，要得到KNO3 晶体的方法是_______。
（4）A是80℃含有120 g水的KNO3溶液。经过如下操作，得到102 gKNO3固体。
对以上过程的分析，正确的是__________（选填编号）。
① A到B的过程中，溶质质量没有改变
② B中溶质与溶剂的质量比为 169:100
③ 开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
④ A溶液的质量等于222 g
【题目】MgSO4和Na2SO4的浴解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是 （ ）
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度 S/g | MgSO4 | 33.7 | 38.9 | 44.5 | 50.6 | 54.6 | 55.8 |
Na2SO4 | 19.5 | 40.8 | 48.8 | 47.5 | 45.3 | 44.8 | |
A. 甲为Na2SO4
B. 应介于40℃-50℃之间
C. 乙的饱和溶液，降温到的过程中，一直有晶体析出
D. b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
