题目内容

【题目】如图所示是加热水至沸腾的实验。

（1）从微观角度解释图 中所发生的变化是_____________。

（2）酒精燃烧的化学方程式为________________。

（3）木塞冲出时，水的内能转化情况与内燃机的_______冲程相同。

【答案】分子间隔增大，分子本身没有发生变化 C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 做功

【解析】

（1）加热水至沸腾，从微观角度解释图中所发生的变化是分子间隔增大，分子本身没有发生变化。

（2）酒精燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O

（3）木塞冲出时，水的内能转化为机械能，内燃机的做功冲程相同。

故答案：(1). 分子间隔增大，分子本身没有发生变化 (2). C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O (3). 做功

练习册系列答案
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【题目】已知：甲酸（HCOOH）常温下是无色易挥发的液体，化学性质与盐酸相似．甲酸还可以在浓硫酸作用下分解，反应的化学方程式为：．某化学兴趣小组的同学利用下列装置制备一氧化碳，并测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数．（样品中杂质不参加反应，装置气密性良好，各装置内所装试剂足量）

（1）装置 D 玻璃管中反应的化学方程式为_____．

（2）装置 B 的作用是_____，装置C中的试剂是_____．点燃装置F处酒精灯的目的是_____．

（3）关于该实验，下列说法正确的是______

A．开始实验时，先点燃 A 处酒精灯，一段时间后，再点燃 F 处酒精灯

B．实验结束时，熄灭各处酒精灯和喷灯的顺序依次是 A、D、F

C．反应后，装置D玻璃管中的固体物质减少的质量等于E中增加的质量

D．若取赤铁矿石样品质量为m，充分反应后，D中玻璃管内的固体质量减少了n，则样品中氧化铁的质量分数为×100%

【题目】（1）用化学符号填空：

①1个氧原子_____；②氯酸钾中氯的化合价_____；

③2个铁离子_____；④地壳含量最多的金属元素的氧化物_____．

（2）如图是某元素的原子结构示意图，该原子核外有_____个电子层，在化学反应中容易_____电子（填“得”或“失”），所形成微粒的符号是_____，该微粒与铜离子形成化合物的化学式为_____．

【题目】哈尔滨漫长而寒冷的冬季，人们常常使用填充棉花的棉衣来保暖．

（1）棉花属于纤维中的，将涤纶和棉纤维等混合纺织，使衣服穿起来_____又_____；

（2）植物体内常见的能被人体消化吸收的糖（高分子）的化学式为_____；糖类在人体生命活动中的作用是_____；

（3）在棉花的生长过程中，为了抵御低温以及防止叶片发黄，可适当施用的化肥是（写一个化学式）_____．

【题目】为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。

已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O，碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。请回答：

（问题讨论）

（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是_____（填序号）。

①浓硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③澄清石灰水

（2）B中发生反应的化学方程式为_____。

（3）C和G装置的作用分别是_____。

（数据处理）称取样品5.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重3.3g，则样品中氧化铁的质量分数为_____。

（实验反思）（1）该实验装置有一明显缺陷是_____。

（2）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数_____（填“偏大”、“偏或“无影响”）。

（迁移应用）试计算，加热分解90t质量分数为20%的草酸溶液，能制得多少一氧化碳？_____

【题目】根据图示实验回答下列问题：

（1）图甲是丽丽同学设计的氢氧化钠与硫酸反应的实验，当观察到________时，说明酸碱恰好完全反应，发生反应的化学方程式为___________________。实验中玻璃棒的作用是_______。

（2）某同学用图乙所示装置检验混在O2中的CO2并将其除去，A、B中盛放的试剂分别是_______，B中没有与A使用相同的试剂，是因为____________________________________。

【题目】根据下表回答问题。

温度（℃）

20

40

50

60

80

溶解度

（g/100g 水）

NaCl

36.0

36.6

37.0

37.3

38.4

NH4Cl

37.2

45.8

50.4

55.2

65.6

KNO3

31.6

63.9

85.5

110

169

（1）上表中的三种物质在20℃时，___________的溶解度最大；

（2）将40 ℃时NH4Cl和NaCl的两种饱和溶液升温至60 ℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：NaCl_____NH4Cl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）饱和KNO3 溶液中混有少量的NaCl，要得到KNO3 晶体的方法是_______。

（4）A是80℃含有120 g水的KNO3溶液。经过如下操作，得到102 gKNO3固体。

对以上过程的分析，正确的是__________（选填编号）。

① A到B的过程中，溶质质量没有改变

② B中溶质与溶剂的质量比为 169:100

③ 开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间

④ A溶液的质量等于222 g

【题目】以下是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题。

（1）标号为a的仪器名称是__________；

（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用排水法收集。

①该反应的化学方程式为__________；

②若要制取两瓶CO2（总质量为4.4g），所用7.3%的盐酸至少__________g；

③组装制取装置时，需选择上图中的a、b、h、i、k、l、m和_________；

④实验室制取下列气体时，可选用制取二氧化碳装置的是_________（填序号）

A 锌粒和稀硫酸制取氢气

B 加热无水醋酸钠与碱石灰固体制取甲烷

C 硫化亚铁与稀硫酸常温反应制取易溶于水的硫化氢气体

（3）实验室用KClO3制取O2:

①若用排水法收集O2，当观察到_________现象时，说明已收集满。

②反应过程中MnO2在固体混合物中质量分数变化情况，正确的是_________（填序号）

A 先逐渐变小，最后不变 B先逐渐变大，最后不变 C 始终不变

【题目】请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

(1)从分类角度：空气属于______(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)从变化角度：已知：常压下，氮气沸点－196℃，氧气沸点－183℃。常温下将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是_____。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是_____。

(3)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为_____。

②Ⅱ中反应的化学方程式为______。

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