Question

14．科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节．为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”（可能是纯铁铁丝或含碳铁丝）末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后在酒精灯上点燃火柴，将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入，观察现象：
（1）甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其他现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是收集到的氧气不纯；铁丝有锈．（写两条）
（2）乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，实验结束后该同学整理仪器时发现集气瓶炸裂，原因可能是：集气瓶底部没有放少量水或铺一层细沙（或燃着的铁丝碰到了集气瓶内壁）．
（3）螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝．
（4）丙同学对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析完成表：

物质	镁条	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时 的现象	剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星	剧烈燃烧 极少火星	剧烈燃烧 少量火星	（未填）

通过以上实验，说明铁丝燃烧时出现火星的现象是由于碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象．

Answer 1

分析 （1）铁丝没有燃烧要从收集到的氧气是否纯，铁丝上是否有锈，是否达到了铁丝燃烧的着火点考虑；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项考虑；
（3）根据火柴的作用来分析；
（4）由实验数据分析，铁丝在氧气中燃烧产生火星的多少与含碳量有关．

解答 解：（1）如果收集到氧气不纯，铁丝不能燃烧，因为铁丝在纯氧气中能够燃烧，在空气中不能燃烧，铁丝外层可能有铁锈，没被除掉，所以不能燃烧；故填：收集到的氧气不纯；铁丝有锈；
（2）在做铁丝燃烧实验时，在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂；如果在做实验时铁丝靠在集气瓶内壁上，也会使集气瓶炸裂．故填：集气瓶底部没有放少量水或铺一层细沙（或燃着的铁丝碰到了集气瓶内壁）；
（3）在做铁丝在氧气中燃烧实验时，在螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝．故填：引燃铁丝；
（4）造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是：碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象；故答案为：碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象．

点评 本题考査氧气的化学性质和铁丝燃烧的现象等，氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，氧气的化学性质也是中考的重要内容之一．同学们应该认真掌握，综合应用．